Заряд - ядро - атом - водород
Cтраница 1
 |
Схема строения атомов некоторых элементов.| Упрощенные схемы строения внешнего электронного слоя атома. [1] |
Заряд ядра атома водорода равен 1; атом водорода содержит 1 электрон. Заряд ядра атома гелия равен 2; атом гелия содержит 2 электрона, которые вместе образуют электронный слой К. Атом указанного элемента содержит 3 электрона. [2]
Если заряд ядра атома водорода увеличить на единицу и добавить еще один электрон, получится атом гелия. [3]
Это - заряд ядра атома водорода, которое состоит из одного протона. [4]
 |
Система энергетических уровней атома водорода. Расщепление уровней справа показывает кратность вырождения уровней. [5] |
Чтобы понять систематику электронных состояний для атомов других элементов, представим себе, что заряд ядра атома водорода постепенно увеличивается и одновременно увеличивается атомный номер Z. В то же самое время при каждом увеличении заряда ядра на величину е к электронной оболочке атома также добавляется один электрон. При этом с ростом заряда ядра все энергетические уровни опускаются ниже соответствующих уровней атома водорода. [6]
 |
Наблюдаемая и рассчитанные кривые интенсивности рассеянных электронов для CHFg. [7] |
При расчете кривой интенсивности для бензола нужно иметь в виду. Это обусловлено тем, что заряд ядра атома водорода - протона, равный единице, очень мал по сравнению с зарядами ядер других атомов. Отсюда рассеяние электронов на протонах незначительно и мало сказывается на кривых интенсивности. [8]
Влияние квантового числа I на энергию атома проявляется и в тех случаях, когда атом содержит более одного электрона. Поэтому у всех атомов с зарядом ядра, большим заряда ядра атома водорода, если эти атомы не потеряли все, кроме одного, из своих электронов, наблюдается отчетливое, иногда даже довольно сильное влияние орбитального квантового числа I на энергетические уровни атома, а тем самым и на положение его спектральных линий. [9]
 |
Порядок заполнения электронами подуровней в многоэлектронных атомах. - область несуществующих подуровней. 2 - область подуровней, остающихся незаполненными у всех элементов. [10] |
Подобные расчеты для атомов различных элементов показывают, что орбитали в многоэлектронных атомах не сильно отличаются от орбиталей атома водорода. Главное отличие состоит в некоторой сжатости орбиталей из-за влияния большого заряда ядра по сравнению с зарядом ядра атома водорода; эти орбитали и называются водородоподобными. [11]
В настоящее время в периодической системе элементы располагают в соответствии с возрастанием заряда ядра. Зарядом ядра химического элемента называют число, показывающее, во сколько раз положительный заряд ядра атома данного элемента больше заряда ядра атома водорода ( подробнее см. гл. [12]
Страницы: 1