Cтраница 3
Но подобное скопление протонов сообщит ядру положительный заряд ( Z), также численно равный атомной массе. Однако в действительности положительные заряды атомных ядер значительно меньше. Часть протонов должна быть, следовательно, нейтрализована электронами, находящимися в самом ядре. Такая протонно-электронная трактовка состава атомных ядер держалась в науке до 1932 г., когда, благодаря открытию новых элементарных частиц, стал возможен существенно иной подход к рассматриваемому вопросу. [31]
Протон имеет положительный заряд, равный по величине заряду электрона. Так как нейтроны лишены зарядов, то положительный заряд атомного ядра определяется количеством находящихся в нем протонов. Так, положительный заряд атомного ядра натрия равен 11, значит, в нем содержится 11 протонов. Порядковый номер элемента равен заряду атомного ядра. [32]
Очевидно, что отклонения а-частиц должны быть тем более сильными, чем больше положительный заряд атомного ядра, мимо которого пролетает а-частица. Были точно определены отклонения а-частиц при прохождении их через листочки платины, серебра и меди и отсюда вычислены заряды атомных ядер этих элементов. Следовательно, заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента, если за единицу заряда принять заряд электрона. [33]
Этот порядковый номер N, как показал ван ден Брук и тот же Мозли, численно равнялся положительному заряду атомного ядра z данного элемента ( N z), а, значит, указывал общее число электронов в оболочке нейтрального атома того же элемента. [34]
Тем не менее молекулы обладают электрическими свойствами. Здесь ц - суммарный положительный заряд всех атомных ядер в молекуле, I - вектор, проведенный из центра тяжести электронов в молекуле в центр тяжести положительных зарядов атомных ядер. И Диэлектрик называется неполярным ( диэлектриком с неполярными молекулами), если в отсутствие внешнего электрического поля центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в молекулах этого диэлектрика совпадают ( 1 0) и ди-польные моменты молекул равны нулю. [35]
Распространяясь по веществу, электромагнитная волна приводит в колебательное состояние электрические заряды молекул. Так как электронное облако легко подвижно по сравнению с тяжелыми ядрами, то электрическое колебание состоит в смещении центра тяжести электронов по отношению к неподвижному центру тяжести положительных зарядов атомных ядер. [36]
Распространяясь по веществу, электромагнитная волна приводит в колебательное состояние электрические заряды молекул. Так как электронное облако легко подвижно по сравнению с тяжелыми ядрами, то электрическое колебание состоит в смещении центра тяжести электронов по отношению к неподвижному центру тяжести положительных зарядов атомных ядер. [37]
Как уже указывалось, порядковые номера элементов ( атомное число Z) в менделеевской таблице соответствует числу положительных зарядов ядра атомов. Так как атом электронейтрален, то, следовательно, порядковый номер Z одновременно указывает на число электронов, вращающихся вокруг ядра того или иного атома и уравновешивающих своими отрицательными зарядами положительные заряды атомного ядра. При переходе от легких ко все более тяжелым атомам заряды атомных ядер последовательно возрастают, как возрастает и число электронов. Однако химические свойства при этом непрерывном возрастании изменяются периодически, следовательно, химические свойства определяются не столько общим числом электронов в атоме, сколько характером их распределения. [38]
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева отражает периодический закон, а вместе с тем и строение атомов элементов. Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 107 приводит к периодическому повторению строения электронных оболочек. А поскольку от них зависят химические свойства элементов, то они периодически повторяются. [39]
Протон имеет положительный заряд, равный по величине заряду электрона. Так как нейтроны лишены зарядов, то положительный заряд атомного ядра определяется количеством находящихся в нем протонов. Так, положительный заряд атомного ядра натрия равен 11, значит, в нем содержится 11 протонов. Порядковый номер элемента равен заряду атомного ядра. [40]
Не случайно ли это совпадение. Сомнений не было: положительные заряды атомных ядер всех элементов действительно равны их порядковым номерам - номерам мест, которые они занимают в таблице Менделеева в порядке возрастания их атомных весов. [41]
Молекула представляет собой достаточно устойчивую совокупность атомов, связанных валентными связями. Ее особенности становятся понятными, если представить молекулу как динамическую квантовую электронно-ядерную систему. Это система атомных ядер и такого количества электронов, заряд которого равен сумме положительных зарядов атомных ядер, причем валентные электроны, находясь в волновом движении между всеми атомными ядрами, стягивают их и сближаются с ними насколько это возможно, что резко снижает потенциальную энергию системы, придает ей устойчивость. [42]
Все молекулы диэлектрика электрически нейтральны: суммарный заряд электронов и атомных ядер, входящих в состав молекулы, равен нулю. Тем не менее молекулы обладают электрическими свойствами. Здесь q - суммарный положительный заряд всех атомных ядер в молекуле, 1 - вектор, проведенный из центра тяжести электронов в молекуле в центр тяжести положительных зарядов атомных ядер. [43]
Следует сказать, что сам Менделеев совершенствовал свою таблицу, выбирая наиболее удачный вариант. Эта таблица совершенствовалась и после него, и современный вид ее еще более утверждает основную идею Менделеева. Введение порядковых номеров ( Z), указывающих место элемента в системе, еще более углубляет периодический закон, ибо порядковый номер, как будет показано далее, отражает одновременно количество положительных зарядов атомного ядра. [44]