Электрический заряд - атом
Cтраница 2
Под степенью окисления понимают электрический заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [16]
Под степенью окисления понимают электрический заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Состояние ( степень) окисления будем обозначать арабскими цифрами со знаком и t - перед цифрой. Для обозначения степени окисления элемента, когда он не пишется в формуле соединений, будем пользоваться римскими цифрами в скобках после символа элемента. [17]
Под ( степенью окисления понимают электрический заряд атома в соединении выч-исле ТШыи исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [18]
Если сродство зависит от различия электрических зарядов атомов, то кислород должен соединяться с элементом тем активнее, чем дальше последний отстоит от кислорода в электрохимическом ряду. [19]
Таким образом, поскольку валентность измерялась неличиной электрического заряда атомов, она и получила наименование электровалентности, которое в настоящее время уже не употребляется. Среди химических соединений встречаются такие, в молекулах которых атомы не поляризованы. Очевидно, что для них понятие о положительной и отрицательной валентности неприменимо. Если же молекула составлена из атомов одгого элемента ( элементарные вещества), теряет смысл и обычное понятие о стехиометрической валентности. Однако, чтобы оценивать способность атомов присоединять то или иное число других атомов, стали использовать число химических связей, которые возникают между данным атомом и другими атомами при образовании химического соединения. Поскольку эти химические связи, представляющие собой электронные пары, одновременно принадлежащие обоим соединенным атомгм, называются ковалентными, способность атома образовать то или иное число химических связей с другими атомами получила название ковалеьтности. Для установления валентности используются структурные формулы, в которых химические связи изображаются черточками. [20]
 |
Условное обозначение электрического поля. [21] |
При изменении направления действия сил - при растягивающем усилии - знак заряда на пьезоэлектрике изменяется. Это связано с тем, что под действием механической силы электрические заряды атомов вещества смещаются. Чем больше усилие, действующее на пьезоэлектрик, тем сильнее он электризуется. Свойства электризации пьезоэлектрика используются в автоматике и других областях новой техники. [22]
Выяснилось, что из всех известных в природе сил для образования химической связи имеют значение только силы взаимодействия электрических зарядов атомов, носителями которых являются электроны и ядра атомов. Химическая связь возникает в результате движения, перегруппировки электронов во взаимодействующих атомах. В этом процессе основную роль играют внешние ( валентные) наиболее подвижные электроны атомов. [23]
Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притяжению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. Я. Берце-лиусом, разработавшим в 1812 - 1818 гг. электрохимическую теорию химической связи. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы не полностью; молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд ( например, с молекулой СО2), будет притягиваться к ней. [24]
Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притяжению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. Я. Бер-целиусом, разработавшим в 1812 - 1818 гг. электрохимическую теорию химической связи. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы неполностью; молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд ( например, с молекулой COs), будет притягиваться к ней. [25]
Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притяжению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. Я. Берце-лиусом, разработавшим в 1812 - 1818 гг. электрохимическую теорию химической связи. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы не полностью; молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд ( например, с молекулой ССЬ), будет притягиваться к ней. [26]
Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притяжению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. Я. Бер-целиусом, разработавшим в 1812 - 1818 гг. электрохимическую теорию химической связи. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы неполностью; молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд ( например, с молекулой СО2), будет притягиваться к ней. [27]
Это почти столь же невероятно, говорил Резерфорд, - как если бы вы выстрелили 15-дюймовым снарядом в кусок тонкой бумаги, а снаряд возвратился бы к вам и нанес вам удар. Действительно, если считать электрический заряд атома распределенным по всему его объему, то создаваемое им электрическое поле будет настолько слабым, что не сможет отклонить пролетающую альфа-частицу на заметные углы. [28]
В диэлектрических материалах электромагнитные колебания распространяются с фазовой скоростью, зависящей от диэлектрической проницаемости, и, естественно, со скоростью, меньшей чем в вакууме. Распространение электромагнитной энергии в среде сопровождается взаимодействием с атомами вещества. Точнее, происходит определенное воздействие электромагнитной волны на электрические заряды атома, что приводит к изменению либо скорости распространения, либо интенсивности потока. [29]
Дэви, который предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притяжению разноименно заряженных атомов. Эта идея была развита известным шведским химиком И. В молекуле СаО электрические заряды атомов скомпенсированы неполностью; молекула обладает избыточным положительным зарядом и при взаимодействии с другой молекулой, имеющей нескомпенсированный отрицательный заряд ( например, с молекулой СО2), будет притягиваться к ней. [30]
Страницы: 1 2