Парциальная мольная величина - компонент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Пока твой друг восторженно держит тебя за обе руки, ты в безопасности, потому что в этот момент тебе видны обе его. Законы Мерфи (еще...)

Парциальная мольная величина - компонент

Cтраница 1


Парциальные мольные величины компонентов, образующих раствор, связаны между собой двумя уравнениями.  [1]

2 К понятию о парциальных молярных величинах. [2]

Парциальные мольные величины компонентов раствора взаимосвязаны. Так, если известна зависимость давления пара одного из компонентов бинарного раствора от его концентрации, то можно вычислить давление пара другого компонента. Это позволяет су-щественно сократить число экспериментальных определений, необходимых для термодинамической характеристики растворов.  [3]

Парциальные мольные величины компонентов бинарной системы по-разному изменяются с уменьшением концентрации примеси.  [4]

Таким образом, парциальные мольные величины компонентов в бинарном растворе могут быть получены с помощью касательных, проведенных к кривым g - ХА или g - хс для данного состава.  [5]

Таким образом, все три рассмотренные парциальные мольные величины компонентов в критической точке азеотропа имеют особенность - они стремятся к бесконечности, причем закон приближения к бесконечности для всех них одинаков. Именно поэтому химический потенциал в критической точке азеотропа особенности не имеет.  [6]

Эти уравнения устанавливают зависимость между парциальными мольными величинами компонентов, образующих раствор, и поэтому находят большое применение в термодинамике растворов.  [7]

При помощи уравнений Гиббса - Дюгема устанавливается связь между изменениями парциальных мольных величин компонентов в растворе.  [8]

С помощью уравнений Гиббса - Дюгема устанавливается связь между изменениями парциальных мольных величин компонентов раствора.  [9]

Уравнения типа ( 1.23.) и (1.25) показывают связь между парциальными мольными величинами компонентов данной сложной системы.  [10]

Таким образом, любое экстенсивное свойство раствора может быть найдено сложением произведений парциальных мольных величин компонентов на соответственные числа их молей.  [11]

Таким образом, разность между мольным количеством Gc чистого компонента С и парциальной мольной величиной Gc компонента С в растворе состава ХА можно получить по величине от - резка, отсекаемого на оси ординат касательной, проведенной к кривой А - хд в точке ХА.  [12]

IV, § 4 показан общий способ расчета любого экстенсивного свойства раствора. Расчет основан на представлении о парциальных мольных величинах компонентов.  [13]

Уравнение ( 7 - 16) дает выражение парциальной мольной величины для всех компонентов, кроме С. Уравнение ( 7 - 15) дает выражение парциальной мольной величины компонента С.  [14]

Соблюдение условий, требуемых этим определением, может быть достигнуто, если, например, к весьма большому объему раствора данной концентрации при постоянных робщ и Т добавить 1 моль какого-либо компонента. В этом случае концентрация раствора практически не изменится и соответствующее изменение свойства раствора будет парциальной мольной величиной добавленного компонента.  [15]



Страницы:      1    2