Cтраница 3
Линия резонанса для 63Си в растворе хлорида меди ( 1) ( 1 М) в концентрированной соляной кислоте ( 12 М) состоит из одиночной линии, имеющей лорентцову форму. При добавлении небольшого количества хлорида меди ( П) линия уширяется. Это уширение объясняют обменом электрона. Ион Си2 парамагнитен, так что поле вблизи него будет отличаться от поля вблизи диамагнитного иона Сп ( стр. Поэтому энергетические уровни станут неопределенными, если ион Си склонен к превращению в Ши2 1 путем быстрого переноса электрона, и линия будет уширяться. В этом случае применимо уравнение для медленного обмена ( стр. Этот метод вообще применим там, где одно из реагирующих веществ парамагнитно. [31]
В полумикропробирку вводят по 2 капли раствора хлорида меди ( II), роданида калия или роданида аммония. [32]
Какое образуется соединение, если к раствору хлорида меди ( 1) прилить раствор соли диазония, полученной диазотированием о-толуидина, с последующей обработкой образовавшегося соединения перманганатом калия в водной среде. [33]
Проверьте, взаимодействует ли образец с раствором хлорида меди ( II) по методике, описанной ниже. На протекание химической реакции указывает изменение внешнего вида образца. [34]
На ступени очистки бензин смешивают с раствором хлорида меди и после отстаивания подвергают водной промывке. Раствор хлорида меди продувают воздухом в регенераторе, после чего возвращают в процесс. [35]
Так, в подкисленном соляной кислотой растворе хлорида меди протоны начнут восстанавливаться после того, как будут восстановлены все катионы меди, содержащиеся в растворе. Поскольку пара Cu2VCu расположена в ряду напряжений правее пары 2HV Н2, то окислительные способности катионов меди выше окислительных способностей протона, поэтому катионы меди легче принимают электроны и, значит, легче восстанавливаются на катоде. Вообще, чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем труднее он восстанавливается на катоде. Металлы, расположенные правее водорода, легко восстанавливаются на катоде. Активные металлы ( от лития до алюминия) вообще не восстанавливаются из водных растворов. [36]
В лабораторных условиях разработаны три метода получения раствора хлорида меди ( II) как полупродукта при производстве хлорокиси меди: солянокислотный, хлорный и комбинированный. [37]
В лабораторных условиях разработаны три метода получения раствора хлорида меди ( Н) как полупродукта при производстве хлорокисн меди: солянокислотный, хлорный и комбинированный. [38]
Поместить в микроколбочку 3 - 4 капли раствора хлорида меди ( II) и 5 - 6 капель 10 % - ного раствора формальдегида НСНО. [39]
Известно также, что в результате взаимодействия раствора хлорида меди ( II) с нитратом серебра выпадает 57 4 г осадка хлорида серебра. Расчеты ( уравнение 1) показывают, что при образовании 57 4 г AgCI участвовавшие в реакции хлорид меди ( II) и нитрат серебра прореаги-ровали полностью. [40]
В лабораторных условиях разработаны три метода получения раствора хлорида меди ( II) как полупродукта при производстве хлорокиси меди: солянокислотный, хлорный и комбинированный. [41]