Cтраница 1
Йодистый алюминий также разрывает связь Si - С. [1]
Рекомендуется применение и йодистого алюминия, также растворимого в бензоле. Хлористая медь может быть заменена бромистой или просто металлической медью, которая во время процесса превращается за счет галоидоводорода в катализирующую соль. [2]
Точка плавления его лежит между точками плавления бромистого и йодистого алюминия. [3]
Вероятно, это разложение ускоряется в присутствии следов йодистого алюминия, которые трудно удалить из продукта. [4]
Теплота его плавления по сравнению с теплотой плавления бромистого и йодистого алюминия значительно выше. [5]
Кнхлер и Буфф рекомендуют применение вместе с тем н йодистого алюминия, также растворимого в бензоле. Хлористая медь может быть замевеиа бромистой нлн просто металлической медью, каковая в течение процесса образует за счет галоидонодорода реактивирующую соль. [6]
Пентаиодид протактиния получается аналогично пентабромиду при действии на пятиокись протактиния йодистого алюминия или аммония, из пентахлорида при действии йодистого водорода, а также образуется при взаимодействии иода с металлом при нагревании. [7]
Хотя Фридель и Крафтс указали, что хлористый алюминий можно заменить йодистым алюминием, однако очень мало известно об относительной активности этих двух галоидных соединений. [8]
Сообщение от имени Г. Г. Густавсона о превращении хлористых углеродов I) бромистые и о приготовлении раствора йодистого алюминия в сернистом углероде. [9]
Уже после введения первых порций йодистого изопропила раствор становится мутным, затем все более и более густеет от выпадающего йодистого алюминия. В дальнейшем A1J3 отлагается в виде плотной, белой массы по дну и стенкам колбы, раствор становится прозрачным. Приливание небольшого избытка галоидо-производного по отношению к CeH5AlJ2 резко меняет картину реакции: разогревание прекращается, начинается выделение HJ. Реакция тотчас же прекращена. [10]
При обыкновенной температуре металлический алюминий воды не разлагает, но если к ней прибавить немного иода, или йодистого водорода и иода, или йодистого алюминия и иода, водород в обилии выделяется. Понятно, что здесь реакция идет на счет временного образования A1J3, который с водою дает гидрат глинозема и HJ, а он с А1 развивает водород, вновь образуя Alp. [11]
Для получения безводных йодистых солей используют следующие методы - 17 ]: синтез из элементов, дегидратацию кристаллогидратов при их термическом разложении в смеси с йодистым аммонием или в токе йодистого водорода и взаимодействие окислов металлов с йодистым аммонием, йодистым водородом или йодистым алюминием. [12]
Только обратимость реакции между галоидами и кислородом выступает для Вг и J еще легче, чем для хлора - Так, кислород при накаливании весьма легко вытесняет иод из Вар. Если йодистый алюминий в струе кислорода прямо горит ( Девилль и Трост), то подобное же отношение существует, хотя менее развитое, для хлористого алюминия и показывает, что галоиды имеют явно меньшее сродство к металлам, дающим слабые основания. Тем более это относится к металлоидам, образующим кислоты и отделяющим с кислородом гораздо более тепла, чем с галоидами ( доп. Но и во всех этих случаях сродство ( и количества выделяемого тепла) иода и брома меньше, чем хлора, уже потому, что атомные веса больше. Еще яснее, чем в отношении к металлам, меньший запас энергии в иоде и броме выступает в отношении галоидов к водороду. Все они в большей или меньшей степени легко в парообразном состоянии вступают в прямое замещение с газообразным водородом, напр. НХ, но эти последние далеко неодинаково постоянны: НС1 наиболее, HJ наименее прочны, НВг занимает средину. Надобен очень сильный жар, чтобы разложить лишь отчасти НС1, a HJ разлагается на свету даже при обыкновенной температуре, а при накаливании очень легко. Для разложения 2НВг на H2 - j - Br2, если бром получается в парообразном состоянии, расход тепла уже только около 24000 единиц тепла, а при разложении 2HJ на На и J2 в виде паров не поглощается, а развивается около 3000 единиц тепла, что стоит, без сомнения, в причинной связи с большою прочностью НС1, легкою разлагав-мостью HJ и промежуточными свойствами НВг. Отсюда становится ожидаемым, что хлор способен ясно разлагать воду с выделением кислорода, иод не в силах уже произвести это выделение, хотя он может освобождать кислород из окислов калия или натрия, так как сродство их к галоидам очень значительно. [13]
Полимеризация циклических диенов, например циклопентадиена, в основном сходна с полимеризацией ациклических диенов. Из галогенидов алюминия наибольшей активностью обладает йодистый алюминий. [14]
Вполне возможно, что значительная величина ДМ йодистого алюминия в бензоле связана с влиянием следов влаги. [15]