Значение - электрохимический эквивалент
Cтраница 1
Значение электрохимического эквивалента для каждого металла рассчитывается следующим образом. Из обоих законов Фарадея следует, что для выделения на катоде одного грамм-эквивалента любого вещества нужно пропустить через раствор одно и то же количество электричества. [1]
Значения электрохимических эквивалентов для некоторых веществ приведены в табл. 14 в конце книги. [2]
Значение электрохимического эквивалента для одного и того же вещества может быть различным в зависимости от вида электрохимического процесса, в котором данное вещество участвует. [3]
Поскольку значение электрохимического эквивалента всякого элемента зависит от валентности его ионов в растворе, из которого он выделяется, в таблице приведены валентности, для которых вычислены эти значения. [4]
Какое значение электрохимического эквивалента меди было получено по этим данным. [5]
В таблице значения электрохимических эквивалентов получены делением атомной массы элементов на произведение изменения валентности в ходе реакции на 96 500 Кл. Данные таблицы позволяют также рассчитывать значения электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. Зная молекулярную массу участвующего в реакции соединения, можно пересчитывать табличные данные на электрохимические эквиваленты не самого элемента, а тех соединений, в состав которых он входит. [6]
В таблице значения электрохимических эквивалентов получены делением атомного веса элементов на произведение из изменения валентности в ходе реакции на 96 500 к. Данные таблицы позволяют также рассчитывать величины электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. Зная молекулярный вес участвующего в реакций соединения, можно пересчитывать табличные данные на электрохимические эквиваленты не самого элемента, а тех соединений, в состав которых он входит. [7]
 |
Соотношение потенциалов положительных и отрицательных электродов ХИТ и равновесных потенциалов водородного ( 1 и кислородного ( 2 электродов. [8] |
При сравнении значений электрохимических эквивалентов различных веществ видно, что для всех окислителей ( за исключением кислорода) характерен высокий теоретический расход активного вещества. Минимальным электрохимическим эквивалентом среди восстановителей обладает водород; малым теоретическим расходом отличаются метанол, гидразин, магний. [9]
В таблице значении электрохимических эквивалентов получены делением атомной массы элементов на произведение изменения валентности в ходе реакции на 96 500 Кл. Данные таблицы позволяют также рассчитывать значения электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. Зная молекулярную массу участвующего в реакции соединения, можно пересчитывать табличные данные на электрохимические эквиваленты не самого элемента, а тех соединений, в состав которых он входит. [10]
В табл. 41 значения электрохимических эквивалентов получены делением атомного веса элементов на произведение изменения валентности в ходе реакции на 96500 к. Данные табл. 41 позволяют также рассчитывать величины электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. Зная молекулярный вес участвующего в реакции соединения, можно пересчитывать табличные данные на электрохимические эквиваленты не самого элемента, а тех соединений, в состав которых он входит. [11]
В табл. 43 значения электрохимических эквивалентов получены делением атомного веса элементов на произведение из изменения валентности в ходе реакции на 96 500 к. Данные таблицы позволяют также рассчитывать величины электрохимических эквивалентов, выраженных в других единицах. [12]
 |
Электрохимические эквивалент некоторых веществ. [13] |
В табл. 5 приведены значения электрохимического эквивалента для некоторых веществ. [14]
В табл. 14 приведены значения электрохимических эквивалентов некоторых веществ. [15]
Страницы: 1 2 3