Значение - энтальпии
Cтраница 1
Значения энтальпии свидетельствуют о том, что между красителем кислотным синим 2К и адсорбентами ШК350, ШК600 и ШК800 происходит взаимодействие за счет водородных связей. [1]
Значения энтальпии определяются по диаграмме Я - t ( см. рис. V-14, стр. [2]
Значения энтальпии, энтропии и удельного объема перегретого пара берутся по. [3]
Значения энтальпии г и 12 определяются по j s - диаграмме или по таблицам для данного вещества. [4]
Значения энтальпии и энтропии для многих веществ уже подсчитаны, и их величины в стандартных условиях приводятся в специальных таблицах, а если процесс будет проходить при других температурах и давлениях, то надо учитывать специальные поправки. [5]
 |
Цикл с вторичным перегревом в Т - диаграмме.| Цикл с вторичным перегревом в / - диаграмме. [6] |
Значения энтальпии легко найти по / s - диаграмме. [7]
Значения энтальпии Н и энтропии 5 здесь относятся к реагентам. [8]
Значение энтальпии для идеального газа может быть определено и следующим образом. [9]
Значения энтальпии и энтропии для In2S3 в стандартных условиях были определены приближенными - методами [6-8], а также рассчитаны из наших экспериментальных данных. [10]
 |
Цикл с вторичным перегревом в Т - диаграмме.| Цикл с вторичным перегревом в / - диаграмме. [11] |
Значения энтальпии легко найти по / s - диаграмме. [12]
Значения энтальпии Я и энтропии S здесь относятся к реагентам. [13]
Значения энтальпии, использованные при этом расчете, слишком приближенны, чтобы полученный результат можно было считать точным; однако он указывает, что, если для данной реакции и будет иметь место положительный тепловой эффект, он должен быть весьма небольшим и вследствие неизбежных тепловых потерь расплавление всего получающегося тория окажется невозможным. [14]
Значения энтальпии обычно определяют либо по изменению константы равновесия с температурой, либо непосредственно калориметрически. При этом предпочтение отдается прямому калориметрическому методу. Метод, основанный на изучении зависимости IgK от 1 / Т, по-видимому, вполне пригоден для большинства реакций, сопровождающихся ионизацией протонного типа, так как подобные процессы обычно протекают в одну стадию, а величину р / С можно измерить с высокой степенью точности. Однако при комплек-сообразовании с металлами одновременно идет несколько реакций, в том числе сложных многоступенчатых процессов, включающих одну или несколько стадий протонной ионизации. Ошибки в определении р / С отдельных стадий суммируются, что значительно понижает точность измерений. Как правило, для реакций комплек-сообразования следует избегать определения ДЯ по температурной зависимости константы равновесия. Исключение составляют случаи, когда константа равновесия может быть измерена с очень высокой точностью, а также если есть возможность определить константы всех промежуточных стадий. [15]
Страницы: 1 2 3 4