Cтраница 2
Обрыв цепи за счет рекомбинации атомов водорода при применявшихся условиях теоретически маловероятен. Такая же энергия активации и аналогичные продукты реакции наблюдались и при гидродеалкилирова-нии л-ксилола, но величина предэкспоненциального коэффициента была примерно вдвое больше, чем при реакции толуола. Для реакции п-ксилола энергия активации была немного меньше ( 75 ккал / моль), вероятно, вследствие гиперсопряжения; образовались высшие, чем димер, полимеры. [16]
Здесь не принята во внимание рекомбинация атомов водорода вследствие их сравнительно малой концентрации, обусловленной высокой их активностью. [17]
Молекулы, образующиеся вследствие такой рекомбинации атомов водорода, способны к десорбции и образованию пузырьков. [18]
Имеются точные данные по скорости рекомбинации атомов водорода [38], брома [39] и иода [40] в присутствии различных газов при 20 С. [19]
Для металлов первой группы стадия рекомбинации атомов водорода определяет скорость всего процесса выделения водорода на поверхности, а также внутри осадков, где в виде твердых растворов всегда присутствует адсорбированный водород. Zn, Cd, Pb и других не адсорбирует водорода, перенапряжение для выделения металлов этой группы низкое и параметры кристаллических решеток нормальные, внутренних напряжений нет. [20]
С другой стороны, возможность медленной рекомбинации атомов водорода необходимо учитывать для объяснения перенапряжения водорода на металлах, хорошо адсорбирующих его, например, на металлах группы платины и группы железа. Зависимость T - lg i на платине при небольших поляризациях имеет тангенс угла наклона - 0 03 В, что в согласии с уравнением (58.9) свидетельствует в пользу рекомбинационного механизма удаления атомов водорода. [21]
С другой стороны, возможность медленной рекомбинации атомов водорода необходимо учитывать для объяснения перенапряжения водорода на металлах, хорошо адсорбирующих его, например, на металлах группы платины и группы железа. [22]
С другой стороны, возможность медленной рекомбинации атомов водорода необходимо учитывать для объяснения перенапряжения водорода на металлах, хорошо адсорбирующих его, например, на металлах группы платины и группы железа. Зависимость T - lg i на платине при небольших поляризациях имеет тангенс угла наклона - 0 03 В, что в согласии с уравнением (58.9) свидетельствует в пользу рекомбинационного механизма удаления атомов водорода. [23]
Говоря о природе возбуждения люминесценции при рекомбинации атомов водорода и радикалов, различные авторы [121, 122] отмечают, что люминесценция наблюдается только при непосредственном контакте атомов и радикалов с фосфором и не может быть вызвана ультрафиолетовым излучением газа, возникающим при рекомбинации атомов или радикалов в газовой фазе. В качестве эксперимента, подтверждающего это заключение, ссылаются на отсутствие люминесценции фосфора, внесенного в поток активного газа в тонкостенном капилляре. [24]
Дегидратированная поверхность активна и в реакциях рекомбинации атомов водорода и кислорода. [25]
За стадией перехода следует химическая стадия рекомбинации атомов водорода в молекулы. [26]
В заключение этого раздела заманчиво кратко рассмотреть рекомбинацию атомов водорода как пример процесса, включающего свободные атомы и характеризуемого высокой скоростью и высокой энергией. [27]
В эту таблицу включены данные, относящиеся к рекомбинации атомов водорода, азота, брома, а также данные по рекомбинации гидроксила, ОН ОН М Н2О2 М, гидрокс. [28]
Рассчитанные из найденных значений jomin коэффициенты обрыва или рекомбинации атомов водорода совпадают с данными по специальному их определению на атомарном водороде. Авторы на этом основании считают, что стержни, в согласии с теорией, только обрывают цепи. [29]
Известным примером такого процесса являются возбуждение атомов ртути при рекомбинации атомов водорода и обратный процесс гашения возбужденных атомов ртути молекулами водорода. Электронное возбуждение таких металлов, как Fe, РЬ иТ1, наблюдавшееся в пламенах Гсйдоном и Вольфхар-дом [114], было отнесено Томасом [115] к этому же типу процессов. [30]