Cтраница 1
Полученное значение потенциала или рН используют для определения точки эквивалентности, если для испытуемой пробы получают кривую титрования без четкой точки перегиба. [1]
Полученные значения потенциала катода для всех изученных растворов откладывают на графике как функцию логарифма плотности тока. Определяют угловые коэффициенты линейных участков кривых Е - lg /, которые согласно уравнению (3.54) равны 2 3 RT / aF, и рассчитывают значения коэффициента переноса а. Для постоянного потенциала Е - 1 25 В ( относительно нас. Определяют угловой коэффициент полученной зависимости, который в соответствии с уравнением (3.53) при постоянных Е и гр ] ( что имеет место в данном случае) равен порядку катодного процесса выделения водорода по ионам водорода. [2]
Вписывают полученное значение потенциала вместо принятого ранее. Далее, принимают за базисный следующий узел. [3]
По полученному значению потенциала образца находят на графике калибровочной кривой ( рис. 61) пористость цинкового покрытия в процентах. [4]
На основании полученных значений потенциалов были построены сетки эквипотенциальных линий и линий тока для всех трех исследованных полей. Эквипотенциальные линии проведены через значения потенциалов, указанных на чертежах. Линии тока располагались одна от другой с таким расчетом, чтобы через каждую трубку тока протекала пятая часть общего тока. [5]
Проведен полулогарифмический анализ экспериментальных данных, полученные значения потенциалов полуволн ( Е ( / 2) приведены в таблице. [6]
На практике расчет потенциала при помощи такого уравнения, как правило, связан с ошибкой, хотя во многих случаях эта ошибка невелика и полученное значение потенциала является полезным для предсказания возможности проведения того или иного титрования. Во всех окислительно-восстановительных системах, включающих ионы водорода, потенциал обычно зависит от концентрации этих ионов, однако степень такой зависимости может значительно отличаться от величины, полученной по уравнению. Такая же картина иногда наблюдается и для зависимости потенциала от концентрации окисленной и ( или) восстановленной формы вещества. [7]
Исследованы полярографические потенциалы одноэлектронного восстановления ряда пара-замещенных nopa - нитродифенилов до соответствующих анион-радикалов и спектры ЭПР этих радикалов. Полученные значения потенциалов первой полуволны и величин расщепления в спектрах ЭПР хорошо согласуются с корреляционным уравнением Гаммета. Квантовомеханический расчет этих анион-радикалов дает согласив с опытными значениями потенциалов восстановления и констант расщепления в спектрах ЭПР. Найдено, что в дифенилах включение второго бензольного кольца ослабляет влияние пара-заместителей на распределение электронных плотностей в 2 5 - 4 раза. Такие же величины для ослабления влияния заместителей на реакционный центр были ранее найдены при разных химических реакциях. [8]
В процессе обычного анализа с использованием пары электродов ( ионоселективного и электрода сравнения) для индикации потенциала системы в анализируемый раствор вводят ряд стандартных добавок. По полученным значениям потенциалов в соответствии с уравнением Нернста, применяя нелинейный способ наименьших квадратов, вычисляют результат определения, при этом удается компенсировать нестабильность электрохимической ячейки. Метод опробован на примере определения калия на фоне раствора 0 5 М сульфата магния с индикаторным электродом, обратимым к одновалентным ионам. [9]
Среднее из показаний вольтметра принимается за значение искомой разности потенциалов или за значение потенциала данного отсасывающего пункта относительно отрицательной шины подстанции. В последнем случае сравнением полученных значений потенциалов отсасывающих пунктов относительно отрицательной шины устанавливается средняя разность потенциалов между отсасывающими пунктами. [10]
В том случае, когда для снятия полярограммы мы пользуемся электролизером с ртутным деполяризующимся анодом, мы получим потенциал восстановления металла по отношению к ртутному аноду. Поскольку потенциал ртутного анода нам неизвестен, полученное значение потенциала полуволны не соответствует табличному значению. [11]
Для измерения рН неизвестного раствора сурьмяным электродом определяют потенциал сурьмяного электрода в этом растворе. Затем по калибровочной кривой находят, какому значению рН соответствует полученное значение потенциала. Поскольку сурьмяный электрод не вполне подчиняется уравнению Нернста, на калибровочном графике получится е прямая линия, а кривая и поэтому ответ будет тем точнее, чем ближе были взяты значения рН при построении калибровочной кривой. Но все же ответы будут не вполне точны. [12]
Потенциал в полупроводнике должен распределиться линейно. Если один из зондов поставить на металлический электрод, то полученное значение потенциала не попадает на линейную зависимость. Под падением напряжения на переходе следует понимать отклонение напряжения на металлическом электроде от значения, полученного путем экстраполяции распределения потенциала в полупроводнике. При практическом определении падения напряжения на переходе не обязательно иметь полупроводник в форме призмы или цилиндра, необходимо только установить реальное распределение потенциала экстраполяции. [13]
Потенциал в полупроводнике должен распределиться линейно. Если один из зондов поставить на металлический электрод, то полученное значение потенциала не попадает на линейную зависимость. Под падением напряжения на переходе следует понимать отклонение напряже ния на металлическом электроде от значения, полученного путем экстрапо ляции распределения потенциала в полупроводнике. При практическом определении падения напряжения на переходе не обязательно иметь полупроводник в форме призмы или цилиндра, необходимо только установить реальное распределение потенциала в нем для возможности экстраполяции. [14]
После перевода пробы в специальный сосуд начинается титрование. В процессе титрования, проводимого вручную, кран бюретки оставляют открытым вплоть до достижения точки эквивалентности, определяемой, например, по изменению окраски индикатора. В серийных анализах, при приблизительно известном значении точки эквивалентности, титрование ведут, приливая раствор титранта сразу в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности, что значительно сокращает длительность анализа. Этот факт следует учесть при внедрении техники в процесс титрования. При помощи специального устройства можно регулировать подачу раствора титранта из бюретки; в простейшем случае устройство состоит из рН - индикатора ( например, стеклянного индикаторного электрода), усилителя и реле. При этом появляется возможность от управления процессом ( наблюдения за стрелкой прибора и работы с бюреткой вблизи точки эквивалентности) перейти к его регулированию. Для регулирования подачи титранта из бюретки применяют электромагнитные стеклянные клапаны. Запорное устройство может представлять собой также эластичный шланг, закрепленный на носике бюретки, с электромагнитным зажимом в виде клина. Расход титранта замеряют, применяя фотоэлектрическую следящую систему измерения уровня раствора. Приборы такого типа дороги и часто недостаточно надежны в условиях производства. Для дозирования титранта применяют также поршневые бюретки. Поршень, передвигаясь, выдавливает из калиброванной трубки раствор титранта. Поршень приводится в действие синхронным или шаговым мотором, число оборотов которого легко подсчитывается. Поршневые бюретки бывают разных типов: с ручным или автоматическим заполнением ( автоматическая установка нуля), с микрометрическим устройством или с цифровым указателем. Наиболее эффективно титрование осуществляют следующим образом. Быстрым передвижением поршня до определенного положения приливают титрант в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности; последующее титрование вблизи точки эквивалентности осуществляют при импульсной или медленной подаче титранта поршнем. Значительно чаще скорость движения поршня регулируют в зависимости от крутизны кривой потенциометрического титрования или от разницы между полученным значением потенциала и предварительно выбранным, соответствующим точке эквивалентности. Возможность применения титрометров непосредственно для титрования или для снятия интегральной или дифференциальной кривой титрования обусловливает универсальность их применения в лабораторной практике. [15]