Полученное значение - энтропия
Cтраница 1
 |
Температурная зависимость коэффициента активированной диффузии через стеклопластики на основе смолы. [1] |
Полученное значение энтропии значительно превышает энтропию при диффузии для неармированных полимеров ( 0 04 - 0 10 кДж / К); это связано с тем, что основная масса дефектов стеклопластиков находится на субмикроуровне. [2]
Полученное значение энтропии скорее всего относится к частной, несомненно неравновесной, конфигурации поверхности. [3]
Полученные значения энтропии интересно сравнить с результатами более строгого расчета по формуле ( III. [4]
Из полученных значений энтропии образования должна быть вычтена величина R In о, отражающая влияние степени симметрии молекулы. Поэтому число симметрии, например, 2-метил-бутана следует принять равным единице, а этана - двум. При расчете свойств углеводородов, обладающих оптической изомерией, к значениям энтропии образования следует прибавить R In 2, отражая этим соответствующее увеличение числа возможных ориентации. Инкременты энтропии образования включают влияние стесненного внутреннего вращения в молекулах. [5]
Из полученных значений энтропии образования должна быть вычтена величина R In а, отражающая влияние степени симметрии молекулы. Поэтому число симметрии, например, 2-метил-бутана следует принять ращшм единице, а этана - двум. При расчете свойств углеводородов, обладающих оптической изомерией, к значениям энтропии образования следует прибавить R In 2, отражая этим соответствующее увеличение числа возможных ориентации. Инкременты энтропии образования включают влияние стесненного внутреннего вращения в молекулах. Точность результатов, получаемых по этому методу расчета, обычно сравнительно высокая, и ошибка не превышает 0 5 ккал / град для A f и 1 0 кал / ( град моль. [6]
Так как полученные значения энтропии активации двух реакций очень близки, то значение температуры, при котором константы скоростей соответствующих реакций будут одинаковыми, очень высоко. [7]
На основе использования новых спектроскопических данных в работе912 рассчитаны термодинамические функции. Полученные значения энтропии сопоставлены со значениями, полученными на основе термохимических данных. [8]
Очень важным является то обстоятельство, что значения стандартных энтропии могут быть не только вычислены с помощью сложных квантово-статистических формул, но и определены непосредственно с помощью особых калориметрических измерений теплоемкостей, а также скрытых теплот плавления и испарения веществ, интересующих исследователя. В настоящее время такие измерения проделаны для многих соединений, и существуют таблицы, где полученные значения энтропии собраны и систематизированы. [9]
Больцмана; R и N - универсальная газовая постоянная и число Авогадро. Для термодинамической вероятности, равной единице, абсолютное значение энтропии равно нулю. Это подтверждает ранее полученное значение энтропии при абсолютном нуле для индивидуального вещества. [10]
Больцмана; R и N - универсальная газовая постоянная и число Авогадро. Для термодинамической вероятности, равной единице, абсолютное значение энтропии равно нулю. Это подтверждает ранее полученное значение энтропии при абсолютном нуле для индивидуального вещества. [11]
Больцмана; R и N - универсальная газовая постоянная и число Авогадро. Для термодинамической вероятности, равной единице, абсолютное значение энтропии равно нулю. Это подтверждает ранее полученное значение энтропии при абсолютном нуле для индивидуального вещества. [12]
В результате сохранения вращательных уровней обычного водорода в твердом состоянии при низких температурах его внутренняя энтропия будет равна 4 39 единиц, а не нулю, как следует теоретически, если бы все молекулы перешли в пара-форму согласно третьему закону термодинамики. Следовательно, для получения правильного значения абсолютной энтропии при 298 1 К к экспериментальному значению в 29 64 единиц надо прибавить разность 4 39 единиц, в результате получим 34 03 единиц. Это значение получалось бы, конечно, всегда, если равновесие орто-пара устанавливалось бы быстро при всех температурах, тогда все молекулы находились бы на нулевом вращательном уровне, и вращения в твердом состоянии не наблюдалось бы. Полученное значение энтропии ( 34 03 единицы) настолько хорошо совпадает с вычисленным ( 33 98 единиц), что последнее можно считать несомненно правильным. [13]
Страницы: 1