Cтраница 2
Ванадиевый ангидрид с растворами щелочей образует, подобно фосфорному ангидриду, три типа солей: орто -, пиро - и метава-надаты. Метаванадаты являются наиболее устойчивыми солями. [16]
Ванадиевый ангидрид удобно получать нагреванием NH4VO3 на воздухе. С водяным паром при 500 - 600 С диванадийпентоксид заметно летуч, что обусловлено, по-видимому, существованием равновесия по схеме: V2O5 ( TB. Насыщенный при обычных условиях водный раствор содержит около 0 04 % VjOs. Для него известны кристаллогидраты с 3, 2 и 1 HjO, по составу отвечающие орто -, пиро - и мета-формам ванадиевой кислоты. Растворимость VjOs в разбавленных сильных кислотах значительно выше, чем в воде, что указывает на проявление ванадиевым ангидридом заметных признаков амфотерности. [17]
Ванадиевый ангидрид с растворами щелочей образует, подобно фосфорному ангидриду, три типа солей: орто -, пиро - и метава-надаты. Метаванадаты явля1отся наиболее устойчивыми солями. [18]
Ванадиевый ангидрид удобно получать нагреванием МНцУОз на воздухе. С) имеет оранжевый или желтый цвет. Для ванадиевой кислоты ( / С 2 - 10 - 4) оба возможных направления электролитической диссоциации VO3 Н ч VO2OH з VO ОН по вероятности протекания соизмеримы друг с другом. Хорошо растворимы в воде только ванадаты немногих одновалентных металлов. [19]
Для получения ванадиевого ангидрида V3O5 растворяют 6 3 г ванадиево-кислого аммония NH4VO3 в 100 мл воды; при 70 получается насыщенный раствор, которым смачивают асбестовую вату. Отжатую от избытка раствора вату сначала подсушивают, а затем прокаливают. [20]
Каталитическое действие ванадиевого ангидрида сводится к следующему: при повышенных температурах он является сильным окислителем, так как легко отщепляет кислород. Сернистый газ адсорбируется на его поверхности и окисляется до серного ангидрида, который десорбируется. За счет отдачи кислорода валентность ванадия понижается, и образуются низшие окислы. Затем эти соединения снова окисляются до пятиокиси ванадия, которая выполняет роль переносчика кислорода. [21]
При охлаждении расплавленного ванадиевого ангидрида выделяются красноватые ромбические кристаллы V205 с плотностью 3 34 г / см3, обнаруживающие слабо парамагнитные свойства. Пятиокись ванадия ведет себя как амфотерное вещество ( преобладают кислые свойства): легко растворяется в щелочах и концентрированных кислотах. [22]
Пятившись ванадия ( ванадиевый ангидрид) обладает явно выраженными кислотными свойствами. Взаимодействуя с сульфатами, V205 образует соли метаванадиевой кислоты - ванадаты. [23]
При алюминотермическом восстановлении ванадиевого ангидрида ( пятиокиси ванадия) иногда наблюдается, вследствие частичного выгорания алюминия, образование низших окислов ванадия ( главным образом, закиси ванадия VO), которые с окисью алюминия дают соответствующие алюминаты. Это дало повод ряду авторов 4 заключить, что при внепечном способе восстановления пятиокиси ванадия металл вообще не может быть получен. В действительности же при добавлении в реакционную смесь плавней всегда получается металл. [24]
При алюминотермическом восстановлении ванадиевого ангидрида ( пятиокиси ванадия) иногда наблюдается, вследствие частичного выгорания алюминия, образование низших окислов ванадия ( главным образом, закиси ванадия VO), которые с окисью алюминия дают соответствующие алюминаты. [25]
Пятиокись ванадия, или ванадиевый ангидрид, V2O5 - наиболее важное из всех соединений ванадия. [26]
Пятиокись ванадия, или ванадиевый ангидрид, V2Os - наиболее важное из всех соединений ванадия. [27]
Пятиокись ванадия, или ванадиевый ангидрид, V2O5 - наиболее важный окисел, из которого получают почти все ванадиевые соединения. [28]
Из этих катализаторов наиболее изучены ванадиевый ангидрид и окись хрома, осажденные на пористых носителях, как например пемза и силикагель. [29]
Эти последние происходят при сплавлении ванадиевого ангидрида с избытком углещелочаых солей. Так, Фридгейм ( 1890) получил фосфорнованадиевую, а Дюмон ( 1890) сходную с нею мышьяковованадмевую кислоты. Первая ив них получается прямо нагреванием V2O5 с сиропообразною фосфорною кислотою. Образующиеся пластинки золотисто-желтого цвета представляют состав Н2ОУЮ6РЮБ9 № О, и им отвечают соли, напр. МН УЮ О5 е 3 и 7Н3О и др. Кристаллизацией) подобные соли не разделяются, так что в целом ряде солей ( а также в природе) существуют комплексы указанных кислот. Можно думать ( Frledhelm), что здесь V2O5 занимает как бы роль основания или в них можно видеть случай двойных солей. Из настоящих двойных солей ванадия ( МЬ и Та) известны также очень многие, особенно между фтористыми, каковы, напр. Последнее соединение Меликов 1904) и Казанецкий рассматривают как ортованадиевую соль, напр. [30]