Cтраница 2
Избыток соли алюминия гидролизуется, что четко фиксируется индикатором метиловым красным. [16]
Избыток соли Мора и четырехвалентный ванадий окисляют 0 1 Л7 раствором КМи04 до появления розовой окраски раствора, после чего осаждают ванадий и железо на холоду 5 - 10 мл 6 % - ного водного раствора купферона. Затем прибавляют немного мацерн-рованной бумаги и оставляют стоять раствор в течение 30 мин. Осадок отфильтровывают и промывают холодной 3 % - ной ШЗО содержащей немного купферона. Фильтр с осадком купферонатов ванадия п железа помещают в платиновый тигель, осторожно озоляют и слегка прокаливают. Прокаленный осадок сплавляют с 0 5 - 1 г карбоната натрия, плав выщелачивают небольшим количеством горячей воды п фильтруют в мерную колбу емк. [17]
Избыток соли диазоиия определяют пробой па пытек, при этом легко растворимые красители предварительно высаливают. В качестве реагентов употребляют амины и фенолы, легко вступающие в реакцию сочетания, например резорцин, Р - соль, раствор Аш-кислоты. На некоторых заводах применяют свежие растворы синильной кислоты, которые дают желтую окраску. Избыток определяемого фенола или амина открывают простой пробой на вытек с раствором диазоиия. Потери при этом так малы, что ими можно пренебречь. [18]
Избыток соли алюминия гидролизуется, что четко фиксируется индикатором метиловым красным. [19]
Избыток соли Мора оттитровывают раствором марганцовокислого калия. [20]
Избыток соли трехвалентного титана окисляют раствором перманганата, и ионы хлора титруют по Фольгарду 0 1 N раствором AgNOs. [21]
Отмыв избыток соли таллия аммиаком и обработав центральную часть пятна хлоридом олова ( II), получим оранжевое пятнышко. [22]
Когда присутствует избыток соли. [23]
Затем прибавляют избыток соли закиси железа, разбавляют кипящей водой и оттитровывают раствором перманганата калия. Величины х и у отвечают эквивалентным миллилитрам раствора перманганата калия. [24]
При добавлении избытка соли осадок белка растворяется. Это явление носит название адсорбционной пептизации и обусловлено адсорбцией ионов тяжелого металла на поверхности коллоидных частиц и появлением положительного заряда на частицах белка. [25]
Одновременное присутствие избытка солей соляной, азотной и фосфорной кислот не мешает реакции. [26]
Скорость удаления избытка солей, степень рассоления и экономическая эффективность электромелиорации, согласно [9], в значительной мере зависят от соотношения электроосмоса и миграции ионов в общем явлении. Это соотношение при прочих равных условиях зависит от концентрации и состава солей в почве и почвенном растворе: при данной напряженности поля поток ионов, мигрирующих в электрическом поле, растет с увеличением их концентрации в растворе; с другой стороны, электроосмотический поток воды и солей пропорционален величине электрокинетического потенциала почвы, который понижается с увеличением концентрации почвенного раствора. Таким образом, изменение концентрации почвенного раствора оказывает взаимно противоположное влияние на оба процесса. [27]
В присутствии избытка солей цинка, кадмия и никеля анализ невозможен. [28]
Такое влияние избытка соли металла указывает на радикально-цепной характер реакции карбонилирования сильноосновных аминов окисью углерода, так как соли переходных металлов являются ингибиторами радикалов. [29]
Иногда титрование избытка соли титана ( III) раствором соли железа ( III) встречает затруднения, так как конец титрования заметен очень плохо или же его совсем невозможно заметить. Такое явление наблюдается, например, при исследовании нитросоединений, содержащих фе-нольные оксигруппы, так как при добавлении соли железа ( III) появляется желтая окраска. При этом в конце титрования происходит хорошо заметное изменение окраски от зеленой к желтой или к желто-коричневой. [30]