Cтраница 1
Изменение концентрации катионов и анионов в двойном электрическом слое у отрицательного заряженного электрода: ск и са-концентрации катионов и анионов ( в г-экв / мл); mm - - позерхность электрода; п п - граница плотной части двойного слоя; п - границы диффузной части двойного слоя; х - расстояние от электрода; 6 - толщина двойного электрического слоя; ба-толщина плотной части двойного слоя; 6, - толщина диффузной части двойного слоя. [1]
Следовательно, изменение концентрации катионов в простых ( некомплексных) электролитах может быть средством сближения потенциалов только для металлов с близкими стандартными потенциалами. Наоборот, введение комплексообразователей в электролиты, содержащие катионы металлов, значительно отличающихся друг от друга величинами стандартных потенциалов, позволяет изменять равновесные потенциалы металлов, обеспечивая возможность их совместного осаждения на катоде. [2]
Выражения, определяющие изменения концентрации катионов, например, натрия во времени, приведенные выше, можно также использовать для расчетов по кинетике поверхностной диффузии при ионном обмене одно-одновалентных ионов. Это же уравнение можно применять и при изучении обмена других ионов яри условии, что их валентности одинаковы. [3]
Нарисуйте график - изменения концентрации катионов в двойном электрическом слое как функцию расстояния от положительно заряженного электрода согласно представлениям теории Штерна. [4]
Таким образом, металл-индикатор реагирует на изменение концентрации катиона аналогично тому, как кислотно-основной индикатор ведет себя при изменении рН титруемого раствора. [5]
Из сравнения сдвигов потенциалов, достигаемых изменением концентрации катионов в электролите, и разности стандартных потенциалов, видно, что масштаб влияния изменения концентрации катионов в электролите значительно меньше разности стандартных потенциалов, обусловленных природой металлов. [6]
Из сравнения сдвигов потенциалов, достигаемых изменением концентрации катионов в электролите, и разности стандартных потенциалов видно, что масштаб влияния изменения концентрации катионов в электролите значительно меньше разности стандартных потенциалов, обусловленных природой металлов. [7]
Из сравнения сдвигов потенциалов, достигаемых изменением концентрации катионов в электролите, и разности стандартных потенциалов, видно, что масштаб влияния изменения концентрации катионов в электролите значительно меньше разности стандартных потенциалов, обусловленных природой металлов. [8]
Таким образом, в отличие от натриевых фожазитов изменение концентрации катионов не оказывает заметного влияния на теплоты адсорбции СС2 цеолитами Na-E. Однако по [179], катионы Na в шабазитах практически вообще не занимают этих позиций. По-видимому, увеличение теплот адсорбции с ростом концентрации катионов, когда оно наблюдается в цеолитах, отражает не столько влияние изменения количества катионов, сколько появление катионов в кристаллографических позициях, в которых они способны к более сильным взаимодействиям с молекулами адсор-бата. Это имеет место, например, в фожазитах. В случае же шабазитов рост числа катионов приводит лишь к увеличению их концентрации в 8-членных кольцах. [9]
Полученные экспериментальные данные свидетельствуют о том, что изменение концентрации восстанавливающегося катиона приводит к сдвигу потенциала восстановления в отрицательную сторону. V, - 1 6, ее наибольшая высота - при рН 2 80, со сдвигом рН в сторону нейтральной области высота ее уменьшается. [10]
Установившееся между анодом и раствором равновесие может быть смещено посредством изменении концентрации катионов цинка в растворе или электронов на аноде. При произвольном увеличении концентрации катионов цинка в растворе равновесие смещается в сторону, обратную окислению цинка; в эту же сторону равновесие смещается при подаче извне на анод отрицательного электричества. Наоборот, при отводе электронов с анода равновесие смещается в сторону окисления цинка. Осуществляется отвод электронов с анода в результате соединения цинкового электрода проволокой с медным электродом, который в зависимости от концентрации окружающих его катионов меди или заряжен положительно, или вовсе не заряжен, или же заряжен менее отрицательно, чем цинковый электрод. Таким образом, электроны перемещаются по проводнику от цинкового электрода к медному. В этом заключается вторая стадия работы гальванического элемента - прохождение электрического тока по проводнику. [11]
В ряду состава UmY7 - TOOi2 в зависимости от величины т происходит изменение концентрации катионов и валентности урана, что вызывает изменение интенсивности отражений на рентгенограммах. Однако это не искажает симметрии, так как процесс замены катионов происходит таким образом, что один из ионов урана остается на старом месте, а второй - статистически распределяется в главной иттриевой позиции. [12]
Сольволиз - это обменное взаимодействие растворенного вещества с растворителем, приводящее к изменению концентрации катионов и анионов растворителя. Частный случай сольволиза, когда в роли растворителя выступает вода, называется гидролизом. [13]
На величину электродного потенциала значительное влияние может оказывать отклонение от стандартных условий, изменение концентрации катионов, одноименных с металлом электрода. [14]
В соответствии с приведенным уравнением равенство потенциалов разряда ионов нескольких металлов может быть достигнуто изменением концентрации катионов в электролите. [15]