Cтраница 1
Изменение валентности атома, связанного с протоном, при прототропных превращениях наблюдается в нек-рых фосфорорганич. [1]
Изменение валентности атомов железа легко наблюдать на примере хризотил-асбеста или рутила. Хризотил-асбест при нагревании до 250 С чернеет, а в растворе Н2С) 2 принимает снежно-белую окраску. Рутил при нагревании до 800 С со смесью древесного угля под слоем графита приобретает черную окраску - становится нигрином. В связи с этим увеличивается его магнитная восприимчивость. У тех же кристаллов при нагревании на воздухе ( в окислительной среде) появляется красная окраска, что и служит доказательством реакции Fe2 Fe3, которая осуществляется в кристаллическом веществе. В уранините UOj самопроизвольно, даже в восстановительной среде, идет процесс самоокисления U4 - U6, так что с течением времени в уранините увеличивается количество кислорода. [2]
Изменение валентности атомов железа легко наблюдать на хризотил-асбесте или рутиле. Хризотил-асбест при нагревании до 250 С становится черным, а в растворе Н2О2 принимает снежно-белую окраску. Рутил при нагревании до 800 С со смесью древесного угля под слоем графита приобретает черную окраску. Эти же кристаллы при нагревании на воздухе ( в окислительной среде) принимают красную окраску. В связи с этим увеличивается магнитная восприимчивость, что и служит доказательством реакции Fe 2 tFe 3, которая осуществляется в кристаллическом веществе. В уранините UO2 самопроизвольно, даже в восстановительной среде, идет процесс самоокисления U 4 - - U 6, так что с течением времени в уранините увеличивается количество кислорода. [3]
Эта реакция тфотекает без изменения валентности атомов элементов, участвующих в ней. [4]
Вместе с тем возможность изменения валентности атома металла в результате присоединения или потери электрона обеспечивает возможность быстрой переброски электронов с восстановленной формы флавопротеида на цитохромную систему, что имеет весьма важное значение. [5]
В случае редкоземельных металлов изоморфные ФП связаны с изменением валентности атомов. В ряде же веществ, изученных методом ударного сжатия, изоморфные сокращения параметров ячеек трудно объяснить изменением валентности атомов. Скорее всего, дело здесь связано с наличием на потенциальных кривых дополнительных минимумов, в которых вещества находятся в метастабильных состояниях. [6]
При окислении органических соединений полной передачи электронов и соответственно изменения валентности атомов углерода не происходит. [7]
Согласно этой теории, восстановление нитратов до аммиака сопровождается изменением валентности атома азота под действием соответствующих ферментов: нитратредуктазы, нитритредуктазы, гипонитритредуктазы и гидроксиламинредуктазы. [8]
Для каталазы и пероксидазы нет прямого доказательства того, что происходит изменение валентности атома железа, за исключением случая добавления азида к каталазе и оксидазного действия пероксидазы в процессе самоокисления диоксималеиновой кислоты, причем обе системы могут быть отравлены окисью углерода. Обыч ное отсутствие такого отравления не может считаться доказательством того, что железо в течение всей реакции остается в трехвалентном состоянии, так как имеется альтернативное объяснение, состоящее в том, что, несмотря на изменение валентности, другие реакции, также протекающие с участием ферро-формы, являются более быстрыми, чем процесс соединения с окисью углерода. В этой связи важны недавние опыты Кейлина и Хартри [45] с метгемоглоби-ном и перекисью водорода, так как эта система проявляет явно выраженное пероксидазное и каталазное действие, а восстановление железа обнаруживается по образованию НЬО2 или НЬСО в случае пропускания окиси углерода. [9]
Но здесь окисление металла, как и всякой другой кислотой, происходит не за счет изменения валентности атома серы, а за счет восстановления иона водорода. [10]
Так как пространственное строение молекул SiH4 и 81Н2Га симметричнее, чем молекулы 81НзГ, протекающая без изменения валентности атомов их перегруппировка по приведенной схеме может рассматриваться как реакция симметризации. Подобные процессы встречаются в неорганической химии довольно часто ( ср. [11]
Так как пространственное строение молекул SiH4 и SiH2F2 симметричнее, чем молекулы SiH3F, протекающая без изменения валентности атомов их пергруппировка по приведенной схеме может рассматриваться как реакция симметризации. Подобные процессы встречаются в неорганической химии довольно часто ( ср. [12]
Эквивалент окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях вычисляют иначе, чем в реакциях, не сопровождающихся изменением валентности атомов или ионов. В окислительно-восстановительных реакциях за эквивалент окислителя или восстановителя принимают количество вещества, соответствующее одному принятому или отданному электрону. [13]
Развитие представлений о химической связи как о связи, осуществляемой внешними валентными электронами атома, позволило ясно показать, что, в случае изменения валентности атома при переходе от одного соединения к другому, изменяется число внешних электронов, осуществляющих химические связи данного атома. Отсюда можно было сделать ясный вывод, что свойства химических связей между двумя данными атомами в двух разных молекулах, в которых один из этих атомов меняет свою валентность, должны быть различны. [14]
Реакции эфиров фосфористой и фосфинистой кислот, эфироами-дов и эфироангидридов со спиртами, в присутствии щелочных или кислых катализаторов или в их отсутствии, при сравнительно невысоких температурах, приводят обычно к продуктам переэтерифи-кации; все эти процессы протекают без изменения валентности атома фосфора. [15]