Cтраница 1
Изменение термодинамических величин во внешнем электрическом поле является обычно относительно малой величиной. Согласно теореме о малых добавках ( см. V ( 15 12)), малое изменение свободной энергии ( при заданных Т и V) и малое изменение термодинамического потенциала ( при заданных Т и Я) равны друг другу. [1]
Изменение термодинамических величин во внешнем электрическом поле является обычно относительно малой величиной. Согласно теореме о малых добавках ( см. V, (15.12)), малое изменение свободной энергии ( при заданных Т и V) и малое изменение термодинамического потенциала ( при заданных Т и Р) равны друг другу. [2]
Изменение термодинамических величин во внешнем электрическом поле является обычно относительно малой величиной. Согласно теореме о малых добавках ( см. V ( 15 12)), малое изменение свободной энергии ( при заданных Т и V) и малое изменение термодинамического потенциала ( при заданных Т и Я) равны друг другу. [3]
В этом случае изменение термодинамических величин тела сводится к добавлению к его энергии потенциальной энергии молекул в поле. В частности, химический потенциал ( термодинамический потенциал, отнесенный к одной молекуле) примет вид ц - о - - tt ( xt у, г), где liv ( P, Т) есть химический потенциал в отсутствие поля. [4]
Речь идет об изменении термодинамических величин магнетика при бесконечно малом изменении его магнитной проницаемости / /; источники поля предполагаются при этом неизменными. [5]
Речь идет об изменении термодинамических величин магнетика при бесконечно малом изменении его магнитной проницаемости ц; источники поля предполагаются при этом неизменными. [6]
В обоих случаях характер изменения термодинамических величин соответствует фазовому переходу первого рода. [7]
В пособии показан характер изменения термодинамических величин веществ под высоким давлением. Рассмотрено поведение неидеальных систем в широком диапазоне давлений и температур, влияние высокого давления на фазовое и химическое равновесия и на скорость химических реакций. [8]
Исходная система уравнений, описывающая изменение термодинамических величин вдоль изэнтропы, включает в себя уравнение изэнтропы dE - PdV, термическое P P ( V, Т) и калорическое E E ( V, Т) уравнения состояния. Используя уравнения состояния, из уравнения изэнтропы находим связь между текущими значениями температуры и плотности вдоль изэнтропы. Замена температуры в уравнении состояния дает, в свою очередь, уравнение изэнтропы. Для уравнения состояния типа Ми - Грюнайзена с постоянными значениями Г и CV выражения для температуры ( или удельной тепловой энергии) и скорости звука вдоль изэнтропы получены в предыдущем параграфе. [9]
Выясним, как связаны между собой изменения термодинамических величин при квазистатическом процессе, совершаемом равновесной системой. [10]
Рассмотрим физический смысл процессов, описываемых изменением термодинамических величин АН и AS в приведенных выше термодинамических соотношениях. [11]
Для уравнения состояния с учетом тепловых электронных составляющих изменение термодинамических величин вдоль изэнтропы находится путем численного решения системы уравнений, включающей уравнение изэнтропы, термическое и калорическое уравнение состояния. [12]
При температурах, отличающихся от 25 С, изменения термодинамических величин Д0, ДЯ и Д59 не совпадают со стандартными. [13]
На основании результатов электрохимических исследований Элан-дера [91, 92, 94] вычислены изменения парциальных термодинамических величин для менее благородных металлов в следующих промежуточных фазах переменного состава: 1) р, у и в в системе Аи-Cd; 2) Р, Р, у, б и е в системе Ag-Cd; 3) р, р, у и е в системе Си-Zn; 4) 7 и е в системе Bi - Т1 и 5) Р в системе РЬ-Т1. Если результаты этих расчетов изобразить в виде графиков, то оказывается, что по их виду можно легко различать бертоллиды и дальтониды в промежуточных фазах. [14]
Если вещество подвергается физическому ( или химическому) изменению, происходит изменение наиболее важной термодинамической величины, называемой энтропией. [15]