Измерение - теплота - образование
Cтраница 1
Измерение теплоты образования LaC3 I791 ] и сравнение ее с энергией связи La - О, видимо, свидетельствует о близком химическом характере группировки С2 и О, подобно тому, как это имеет место для групп циана и галогенов. [1]
Результаты измерений теплоты образования В2О2 находятся в хорошем соответствии между собой. [2]
Результаты измерений теплоты образования жидкой перекиси водорода, полученные в ранних работах [ 1536, 1537, 3980, 3981, 774, 782, 783, 1Ь81, 2504, 1992 ], недостаточно точны. [3]
Результаты измерений теплоты образования стеклообразной окиси бора приведены в табл. 217 г. Определение теплоты образования окиси бора прямым сжиганием элементарного бора затрудняется его неполным сгоранием, трудностью получения достаточно чистых исходных образцов и недостаточной точностью анализа этих образцов и продуктов их сгорания. [4]
Так как наши измерения теплот образования не были закончены, мы воспользовались недавно опубликованными данными Ганна и Вильямсона [4] для расчетов стандартной свободной энергии образования. [5]
Другой способ определения изменения свободной энергии при образовании сплава основан на измерении теплоты образования сплава. [6]
Это значение хорошо согласуется с результатами короткой экстраполяции уровней состояния В32 - [320] и измерениями теплоты образования SO. [7]
Расчет по данным работы [2603] с использованием принятых в Справочнике значений термодинамических функций компонентов этой реакции приводит к A / / f0 ( CS2, газ) 28 3 ккал / моль. Таким образом, результаты измерений теплоты образования сероуглерода находятся в плохом соответствии между собой. Детальный анализ этих данных затрудняется тем, что основные работы [1876, 4258] изложены весьма кратко. [8]
 |
Коэффициент линейного расширения щелочногалоидных солей.| Изменение п в щелочногалоидных системах. [9] |
Мы полагаем, что взаимная растворимость компонентов эвтектической системы, которая и является причиной ее низкоплавкости, может быть заметной при температурах, близких к эвтектической, и ничтожной вследствие распада эвтектик при комнатной температуре. Доказательством этого являются опыты по измерению теплоты образования твердых эвтектик в зависимости от времени их хранения. Теплота образования свежеприготовленных эвтектик КС1 - К СгСч и NaCl - RbCl составляет соответственно 250 и 220 кал / моль и падает до нуля через 8 суток в системе КС1 - К СгСч и через 27 ч - в системе NaCl - RbCl. Следовательно, только что полученные эвтектики характеризуются взаимной растворимостью компонентов. С течением времени идет распад эвтектических структур. [10]
Этим данным будет отведено немного места, так как, поскольку энергии связи являются аддитивными величинами, они вообще не могут быть широко использованы в структурной химии, если не считать возможности учета некоторых структурных факторов, как, например, напряжений в кольцевых молекулах. Для определения теплоты образования связи ( энергии связи) в двуатомной молекуле требуются только измерения теплоты образования молекулы из атомов ( или диссоциации на атомы), причем учитывается скрытая теплота плавления или испарения в том случае, если происходит изменение состояния. Для определения энергии многих связей требуются термохимические данные для сложных молекул. [11]
Таким образом, существует два различных метода определения энергии диссоциации связей. Первый, прямой метод требует измерения теплот реакций, в которых образуются радикалы, и это весьма существенно для измерения теплот образования радикалов. Второй, непрямой метод состоит в определении теплот образования соединений и в вычислении диссоциации связи по известным теплотам образования радикалов. [12]
Для получения достаточно точного значения теплового эффекта необходимо, чтобы процесс протекал быстро и до конца. Реакции получения из твердой фазы и жидкости новой твердой фазы, к типу которых относится и процесс гидратообразования, этому условию не удовлетворяют, поэтому непосредственно измерение теплоты образования кристаллогидратов не приводит к достаточно точному результату. [13]
В работе Гросса, Хеймана и Леви [1864] измерялась теплота взаимодействия металлического алюминия с фтористым свинцом. В качестве побочного результата этими авторами была получена также теплота образования фторида магния - 268 ккал / моль. Измерение теплоты образования MgF2 не было основной целью этой работы, и сами авторы [1864] по ряду причин считают возможным, что найденное ими значение завышено. [14]
Выражению энергия связи было уже дано определение как количеству энергии, которое должно поглотиться для разрыва связи в молекуле газа с образованием нейтральных атомов или радикалов в газообразном состоянии; она выражается обычно в ккал / моль. Само определение подсказывает, что энергии связей пригодны для измерения теплот образования свободных радикалов из нейтральных молекул. Это предположение было бы справедливо, если бы при составлении таблиц энергий связей не делалось допущения, что разрыв каждой последующей связи, например в метане, требует одинакового количества энергии. [15]
Страницы: 1 2