Анион - кислота
Cтраница 2
Если анионы элюирующей кислоты образуют с находящимися на смоле ионами комплексы, различной устойчивости, можно последовательно вымывать из колонки индивидуальные элементы, а затем использовать фракции отдельных компонентов для. [16]
Названия анионов кислот образуются путем замены окончания - вая кислота на - ат ( см. с. [17]
Природа аниона кислоты влияет больше на знак эффекта, а рН - на его величину. У ферромагнетиков эффект более значителен, чем у диа - и парамагнетиков. [18]
 |
Схема процессов гидратации и диссоциации полярной молекулы электролита типа НС1 ( разрыв ионогенной полярной ковалентной связи с ее переходом. [19] |
Валентность анионов кислот всегда отрицательна; она численно равна количеству атомов водорода, удаленному из молекулы кислоты при образовании соли. [20]
Характер аниона кислоты не определяет абсорбционную способность медноаммиачного раствора, но влияет на его стойкость, особенно в процессе регенерации. [21]
От аниона кислоты и концентрации зависит в значительной мере и коэффициент распределения скандия. Он увеличивается с ростом кислотности. Более высокий коэффициент наблюдается при экстракции из азотнокислой среды по сравнению с хлоридными растворами [ 2, стр. [22]
Характер аниона кислоты не определяет абсорбционную способность медноаммиачного раствора, но влияет на его стойкость, особенно в процессе регенерации. [23]
 |
Изменение скорости коррозии Стали 20 в оыагниченных растворах кислот при разной напряженности поля.| Влияние магнитной обработки раствора соляной кислоты. [24] |
Природа аниона кислоты влияет больше на знак эффекта, а рН - на его величину. У ферромагнетиков эффект более значителен, чем у диа - и парамагнетиков. [25]
Валентность анионов кислот всегда отрицательна; она численно равна количеству атомов водорода, удаленному из молекулы кислоты при образовании соли. Например, в электронейтральной молекуле Н3РО4 заключается 3 атома водорода. [26]
Часть анионов кислоты, переходящая в фильтрат при использовании амфотерного ионита, зависит от содержания в последнем функциональных групп, способных к катионному обмену. Как показывают наблюдения ( см. рис. 1), оно увеличивается с длительностью использования анионита, что свидетельствует о постепенном возрастании его амфотерных свойств. [27]
От аниона кислоты и концентрации зависит в значительной мере и коэффициент распределения скандия. Он увеличивается с ростом кислотности. Более высокий коэффициент наблюдается при экстракции из азотнокислой среды по сравнению с хлоридными растворами [ 2, стр. [28]
Концентрация анионов кислоты Ап - постоянна, а концентрация катионов основания Kt в продолжение титрования увеличивается. Кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для процесса нейтрализации сильных кислот сильными основаниями. При этом первоначальная ветвь кривой, соответствующая уменьшению концентрации ионов водорода до точки эквивалентности, имеет более острый угол наклона, чем ветвь кривой, характеризующая повышение концентрации гидроксильных ионов после окончания процесса нейтрализации. [29]
Если присутствуют анионы кислот средней между приведенными кислотами силы ( рК 8 - 10), то это разделение становится недостаточно четким. [30]
Страницы: 1 2 3 4