Cтраница 1
Спектрофотометрические измерения проводят, как правило, в тех областях спектра, где поглощение исследуемого вещества велико. Поэтому можно принять, что рассеянный свет с длиной волны, отличной от длины волны монохроматического света, не поглощается данным веществом. [1]
Спектрофотометрические измерения в инфракрасной области спектра используются в основном как испытания на подлинность. Инфракрасный спектр уникален для каждого данного химического соединения, за исключением оптических изомеров, имеющих идентичные спектры в растворе. Однако иногда разница в характере инфракрасного спектра данного вещества в твердом состоянии может быть обусловлена полиморфизмом и рядом других факторов, таких, как различия в размере кристаллов и их ориентации, методика растирания и возможное образование гидратов. Присутствие в небольших количествах примесей ( до нескольких процентов) в испытуемом веществе обычно незначительно влияет на характер спектра. [2]
Спектрофотометрические измерения проводятся на решеточном спектрофотометре с оптическим диапазоном 340 - 1000 нм. В оптической системе спектрофотометра световой пучок делится на две части, что позволяет непосредственно сравнивать коэффициенты поглощения анализируемого и стандартного растворов. Кюветы представляют собой стеклянные трубки с поршнем. При отводе поршня проба втягивается в трубку. От предыдущих растворов кюветы отмываются небольшими количествами анализируемых растворов. Результаты измерений выводятся на цифропечать, причем первые три цифры служат для идентификации пробы, а остальные четыре дают коэффициент поглощения. Последовательность всех операций задается с помощью матричного программирующего устройства. [3]
Спектрофотометрические измерения в ультрафиолетовой и видимой областях чаще всего проводят для растворов, хотя такие измерения могут быть проведены и для веществ, находящихся в парообразном, жидком и твердом состоянии. [4]
Спектрофотометрические измерения показали, что при 0 2 М HNO2 и до 0 4 М HNO3 большая часть плутония находится в трехвалентном состоянии. [5]
Спектрофотометрические измерения проводили с помощью спектрофотометра Бекмана, используя парные кварцевые кюветы с толщиной слоя 1 см. Концентрации реагирующих веществ можно менять, однако следует сохранять условие, чтобы количество N-этилимида малеиновой кислоты составляло 10 % - ный избыток по отношению к тиольному соединению. [6]
Спектрофотометрические измерения в ультрафиолетовой и BI димой областях чаще всего проводят для растворов, хотя тага измерения могут быть проведены и для веществ, находящихся парообразном, жидком и твердом состояниях. [7]
Спектрофотометрические измерения проводили с помощью спектрофотометра Бекмана, используя парные кварцевые кюветы с толщиной слоя 1 см. Концентрации реагирующих веществ можно менять, однако следует сохранять условие, чтобы количество N-этилимида малеиновой кислоты составляло 10 % - ный избыток по отношению к тиольному соединению. [8]
Спектрофотометрические измерения выполняются при длинах волн максимума поглощения для данного вещества. Это дает возможность прямо измерять электронный спектр. Возможность получения всех длин волн от 200 нм и выше, имеющихся в распоряжении для определения любых веществ, включая флуоресцирующие, требует применения универсального прибора. [9]
Спектрофотометрические измерения [5] количества иода, связанного амилозой при концентрациях иодид-иона от 0 5 М до 0 001 М, показали, что количество иода в комплексе уменьшается по мере увеличения концентрации иодид-иона. Число глюкозных структурных единиц на атом связанного иода прямопропорционально корню четвертой степени из значения концентрации иодид-иона; при экстраполяции данных до нулевой концентрации иодид-иона определено, что на молекулу иода приходится 6 глюкозных структурных единиц. [10]
Спектрофотометрические измерения обеспечивают высокую точность, в определении концентрации поглощающих веществ. Однако результаты спектрофотометрических измерений в растворах кислот ( оснований) и их солей могут быть искажены вследствие изменения электронных спектров поглощения при добавках электролитов и неэлектролитов. Введение в раствор электролитов или неэлектролитов может привести либо к сдвигу полосы поглощения, либо к изменению молярного коэффициента погашения на максимуме полосы. Обычно оба эффекта проявляются одновременно. Они приводят к кажущемуся изменению концентрации поглощающего вещества. В одних случаях наблюдаемый эффект может быть вызван взаимодействием между поглощающим веществом и добавленным с образованием комплексных соединений или ассоциатов. Однако, поскольку аналогичные эффекты наблюдаются и при добавках неэлектролитов, представляется убедительным утверждение [272, 263-267, 270], что они не могут быть объяснены только ионным взаимодействием по теории Дебая - Гюккеля, а причина заключается в изменении взаимодействия между поглощающим ионом и молекулами растворителя, образующими сольватную оболочку. [11]
Обычное спектрофотометрическое измерение дает только три достоверных значащих цифры. [12]
Обычно спектрофотометрические измерения проводят в таких условиях, когда оптическая плотность исследуемого раствора лежит в пределах А 0 2 - 0 8, так как именно при таких значениях оптической плотности достигается минимальная ошибка спектрофотометрических измерений. [13]
Обычное спектрофотометрическое измерение дает только три достоверных знача - Щкх цифры. [14]
Количественные спектрофотометрические измерения позволили установить, что окислительным превращениям подвергается около 6 - 10 % изогексилфенилсульфида. При окислении изогексилфенилсульфида образуются, вероятно, структуры типа RSO2G6H4OH, чрезвычайно склонные в дальнейшем к окислительной полимеризации. [15]