Эбулиоскопическое измерение

Cтраница 2

Из этого выражения видно, что точность определения массы одного киломоля неэлектролита ( а также степени диссоциации слабого электролита) зависит от точности измерения повышения температуры кипения раствора АГК. Все это требует особых мер предосторожности при эбулиоскопических измерениях. [16]

Константы диссоциации фосфорных кислот. [17]

Она образуется из соединения с формулой II при медленном, идущем уже при комнатной температуре превращении ( см. стр. Кроме перечисленных кислот, в виде солей получен еще ряд кислородных кислот, в которых фосфор присутствует в низшей степени окисления. Эбулиоскопические измерения Розенгейма ( 1906 - 1910) как будто бы показали, что во многих растворителях зфири фосфорноватой кислоты распадаются на ненасыщенные молекулы PO ( OR) 2, однако Реми и Фалиусом ( Remy, Falius, 1955) было доказано, что этого в действительности не происходит. [18]

Она образуется из соединения с формулой II при медленном, идущем уже при комнатной температуре превращении ( см. стр. Кроме перечисленных кислот, в виде солей получен еще ряд кислородных кислот, в которых фосфор присутствует в низшей степени окисления. Эбулиоскопические измерения Розенгейма ( 1906 - 1910) как будто бы показали, что зо многих растворителях эфиры фосфорноватжстой кислоты распадаются на ненасыщенные молекулы PO ( OR) 2, однако Реми и Фалиусом ( Remy, Falius, 1955) было доказано, что этого в действительности не происходит. [19]

Она образуется из соединения с формулой II при медленном, идущем уже при комнатной температуре превращении ( см. стр. Кроме перечисленных кислот, в виде солей получен еще ряд кислородных кислот, в которых фосфор присутствует в низшей степени окисления. Эбулиоскопические измерения Розенгейма ( 1906 - 1910) как будто бы показали, что во многих растворителях эфиры фосфорноватистой кислоты распадаются на ненасыщенные молекулы PO ( OR) 2, однако Реми и Фалиусом ( Remy, Falius, 1955) было доказано, что этого в действительности не происходит. [20]

В своих работах Джонс показал, что те положения, которые были развиты на основе изучения водных растворов, могут быть применены с одинаковым правом и к растворам с другими растворителями. В в вводных растворах, по его мнению, необходимо тоже считаться с возможностью взаимодействия между составными частями раствора. Эбулиоскопические измерения неводных растворов электролитов показали, что не только вода обладает способностью образовывать гидраты или продукты ассоциации растворенного вещества с растворителем, а что той же способностью в большей или меньшей степени обладают и другие растворители. [21]

Согласно уравнению ( 361), осмотическое давление раствора сахарозы с концентрацией 1 моль / л при 25 С составляет - 2 5 МПа. Таким образом, осмотические явления проявляются в количественном отношении в значительно большей степени, чем криоскопи-ческие и эбулиоскопические измерения. [22]

Страницы: 1 2