Одноатомный анион
Cтраница 1
Одноатомные анионы: к корню латинского названия элемента прибавляется суффикс ид, например F - - фторид-ион, О2 - оксид-ион, С1 - - хлорид-ион. Одноатомные металлические катионы: Си - медь ( 1) - ион, Си2 - медь ( II) - ион. Одноатомные неметаллические катионы: 1 - иод ( I) - катион. [1]
Одноатомные анионы типа С1 -, Br - или S2 могут быть получены восстановлением соответствующих неметаллов. [2]
Остальные одноатомные анионы элементов VII группы - СГ, Вг - и I -в нейтральных и кислых водных растворах существуют почти полностью в виде свободных ионов. [3]
 |
Теплота выделяемая при образовании некоторых ионных соединений.| Изоэлектронные ряды. [4] |
Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение благородных газов. Таким же строением обладают и простейшие катионы, однако, помимо них, встречаются катионы и с иным строением. В подобных случаях для объяснения электронного строения катионов приходится пользоваться расширенным представлением об устойчивости полностью заполненных энергетических подуровней. В этом случае к электронной оболочке благородного газа добавляется полностью заполненный ( / - подуровень. [5]
Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом-3, например: F - - фторид-ион, С1 - - хлорид-ион, Вг - - бромид-ион, О2 - - оксид-ион, S2 - - сульфид-ион. [6]
Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом - ид, например: F - - фторид-ион, С1 - - хлорид-ион, Вг - - бромид-ион, О-2 - оксид-ион, S-2 - сульфид-ион. [7]
Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом - ид и слова ион с дефисом. [8]
В название одноатомного аниона входят корень латинского названия элемента с суффиксом - ид и слово ион через дефис: F - фторид-ион; О2 - оксид-ион; О - пероксид-ион; S2 - - сульфид-ион; CN - цианид-ион. [9]
В отличие от одноатомных анионов рефракция комплексных анионов, несмотря на большие собственные значения, изменяется очень незначительно, так как электронные оболочки лигандов сжаты до предела под действием поля многовалентного центрального атома. По этой причине они и были использованы для аддитивного расчета из опытных данных рефракций некоторых катионов. [10]
После изучения некоторых характеристик одноатомных анионов, образуемых кислородом, рассмотрим двухатомные анионы Ог и О2, необходимые для понимания кристаллических перекисей и надокисей металлов, например [ Na2O2l или [ КО21, в структурах которых анионы О2 и Of стабилизуются. [11]
Влияние ионов гидроксила отличается от влияния одноатомных анионов. В более концентрированных растворах могут формироваться связи ОН - - ОН - - ОН. Благодаря росту кинетической энергии частиц при повышении температуры структура разрушается, влияние ориентации снижается и взаимодействия частиц проявляются ощутимее, что сказывается на вязкости и проводимости раствора. Разрушение структуры воды воздействует также на структуру ионной сферы. Экранирование электрического поля ионов упорядоченными молекулами воды в гидратных оболочках ослабляется. Связывание ионами мономерных диполей снижает подвижность молекул воды в меньшей мере, чем связывание полимеров с разветвленными связями, а остающиеся водородные связи также ослабляются. Все эти эффекты снижают вязкость и повышают ионную - подвижность. С другой стороны, вследствие снижения упорядоченности диполей молекул воды с повышением температуры улучшаются условия для взаимодействия ионов с противоположным знаком заряда и возрастает вероятность образования ионных пар и других: локальных ионных групп. Этот эффект с повышением температуры все заметнее снижает подвижность ионов и проводимость электролита. Чем концентрированнее раствор, тем упорядочение в сравнимых условиях его структура и тем более высокая температура нужна для разрушения структуры воды вблизи ионов. Соответственно при повышении температуры возрастает степень ассоциации ионов. [12]
Вначале помещены данные о соединениях с одноатомным анионом ( фториды, хлориды, бромиды, иодиды, окислы, сульфиды), далее - о соединениях с многоатомным анионом ( метабораты, карбонаты, нитраты, нитриты, силикаты, метафосфаты, сульфаты, молиб-даты, вольфраматы); в конце расположены все прочие соли. [13]
Как уже указывалось, образование двух - и многозарядных одноатомных анионов Э - энергетически невыгодно ( см. стр. [14]
Как уже указывалось, образование двух - и многозарядных одноатомных анионов Эп - энергетически невыгодно. [15]
Страницы: 1 2 3