Cтраница 3
Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов ( Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [31]
Зависимости средних ионных коэффициентов активности от концентрации на примере нитратов некоторых металлов приведены на рис. 1.3. Для большинства электролитов коэффициент у сначала уменьшается, затем проходит через минимум и далее возрастает, достигая в некоторых системах очень высоких значений. Робинсон и Стоке [9] отмечают, что коэффициенты активности электролитов, содержащих многовалентные катионы, выше, чем содержащих многовалентные анионы. [32]
Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли ( гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [33]
Как видно из приведенных графиков, ионы рубидия г, динамических условиях дополнительно поглощаются ферроцианидом, несмотря на то что последний был приготовлен в присутствии избыточных количеств хлорида рубидия. В этих условиях величина сорбционаой емкости ферроцианида по рубидию из хлорида составляет 0 3 - 0 4 мг-экв / г. Но если раствор содержит многовалентные анионы, то количество сорбированного ферроцианидом рубидия заметно возрастает. [34]
Использование смесей солей алюминия и железа расширяет интервалы оптимальных концентраций анионов. При обработке воды в области рН, меньше рН изоэлектрического состояния ( когда образующиеся продукты гидролиза имеют положительный заряд) ускорению коагуляции способствует присутствие солей с одновалентными катионами и многовалентными анионами, а в области рН, больше рН изоэлектрического состояния - присутствие солей с многовалентными катионами и одновалентными анионами. [35]
Подобно большинству солей многовалентных металлов, соли алюминия при действии на них едких щелочей образуют осадки основных солей. Состав каждого осадка зависит от присутствующего в растворе аниона и от температуры. В присутствии многовалентных анионов выпадающий осадок имеет значительно менее основной характер, чем в присутствии одновалентных анионов. [36]
Неорганические и органические электролиты в основном аналогично влияют на потенциал целлюлозы. Из раствора электролита целлюлоза больше поглощает анионов, чем катионов, и с повышением концентрации потенциал целлюлозы сначала растет, а затем вследствие сжатия диффузного слоя снижается. Существенно увеличивают отрицательный заряд волокон многовалентные анионы, а многовалентные катионы, напротив, уже при небольших концентрациях разряжают волокна и даже сообщают им положительный заряд. Анионы солей жирных кислот, ксанто-генатов и других анионоактивных ПАВ также сгущаются вблизи поверхности волокон и увеличивают их отрицательный заряд. [37]
Ионообменное извлечение органических оснований возможно только при отсутствии в сточной воде катионов жесткости и железа. Ионообменное извлечение анионов органических кислот из сточных вод эффективно при низком содержании в воде сульфатов и многовалентных анионов. [38]
Так, теми же авторами было исследовано влияние комплексных катионов и анионов на коллоидные частицы электроотрицательного золя As - zSs и электроположительного золя FeO ОН. Из данных этой таблицы видно, что на отрицательно заряженные частицы As2Ss влияют особенно многовалентные катионы, а на положительно заряженные частицы FeO ОН влияют многовалентные анионы и что заряд на твердой фазе разряжается противоположно заряженным ионом. [39]
Благодаря тому что активные группы связаны со скелетом смолы, осмотические свойства ионообменников, если их рассматривать как одновалентные электролиты или электролиты с нулевой валентностью, наилучшим образом учитываются представлениями Бойда. Далее, ни в коем случае нельзя считать, что заряд многовалентного иона, например иона Си2, всегда пространственно соответствует двум зарядам обменника; так, например, два остатка сульфокислоты в обменнике расположены достаточно близко друг к другу, и возможно, что обе валентности взятого в качестве примера катиона окажутся ненасыщенными из-за пространственных препятствий. Это могло бы иметь место в том случае, если бы обмениваемым ионам была свойственна определенная свобода передвижения в обменнике. То же самое имеет место при обмене многовалентных анионов, например оксалат - или фосфат-ионов. Все это нередко приводит к значительному увеличению емкости обменника. Такой тип обменных реакций, при котором происходит эквивалентная сорбция анионов раствора ( как в приведенном примере с Си2 и С1 -), Нойге-бауэр и Шефер называют ( пожалуй, не совсем удачно. [40]
Изотопный обмен может быть использован для изучения структуры молекулы только в тех случаях, когда он протекает с измеримой скоростью, и если скорости обмена неравноценных атомов достаточно отличаются друг от друга. Вследствие отчетливо выраженной склонности большинства неорганических соединений к диссоциации ( результатом чего является очень быстрый изотопный обмен), исследование подвижности атомов в молекулах методом изотопного обмена проводилось главным образом в комплексных соединениях. При этом большая часть исследований относится к комплексным соединениям, которые во внутренней сфере содержат галоиды, цианид, тиоцианат и некоторые другие одновалентные анионы. Меньшее число работ относится к комплексным соединениям, включающим во внутреннюю сферу многовалентные анионы. [41]
В некоторых случаях в качестве стадии, предшествующей аналитическому определению, возможно, будет необходимо отделение или хотя бы очистка анионных соединений, например, со-осаждением или анионным обменом. Соосаждение как метод концентрирования следов анионов находит применение, например, при концентрировании сульфатов в виде сульфата бария на хромате бария, фосфатов в виде фосфата алюминия на гидроокиси алюминия и сульфидов в виде сульфида цинка на гидроокиси цинка. При использовании ионного обмена для удаления мешающих катионов требуется соблюдать осторожность. Так, ион железа ( III) легко удаляется при помощи катионообменных колонок, но, будучи адсорбированным, он ведет себя как анионо-обменник и удерживает многовалентные анионы типа фосфатов. Иногда для удаления мешающих анионов используют анионо-обменные колонки. [42]
Водорастворимость поверхностно-активных соединений уменьшается, а поверхностная активность повышается с увеличением числа атомов углерода в гидрофобном остатке. На растворимость наибольшее влияние оказывает характер гидрофильного остатка и соответствующего катиона. В анионоактив-ных соединениях наиболее активными являются сульфоэфирные группы и сульфогруппы; менее активны карбоксильные группы. Растворимость катионоактивных веществ в значительной степени определяется характером аниона. Хлориды растворяются лучше, чем сульфаты. Они могут быть осаждены многовалентными анионами. [43]