Cтраница 1
Слабоосновные анионообменники подготавливаются тем же способом, при этом достаточно трех колоночных объемов каждой жидкости. Подготовку лучше проводить на воронке Бюхнера, так как при переходе из ОН - - в С1 - - форму объем смолы сильно увеличивается. [1]
Выпускаемые промышленностью среднекислотные катионообменники и слабоосновные анионообменники практически нерастворимы в воде, но растворяются в соответствующих углеводородах. Жидкие ионообменники обычно применяют в виде приблизительно 5 % - ных растворов в подходящих углеводородах; регенерация жидких ионообменников аналогична регенерации твердых смол. [2]
Для отделения тория от некоторых металлов применяют слабоосновные анионообменники. [3]
С точки зрения кислотно-основных свойств различают сильно - и слабокислотные катионообменники, сильно - и слабоосновные анионообменники. [4]
Слабокислотные катионообменники не удаляют катионы из растворов солей сильных кислот; они адсорбируют катионы из растворов сильных и умеренно сильных оснований, и их можно использовать с щелочными или нейтральными растворами. Слабоосновные анионообменники не удаляют анионы из растворов солей сильных оснований; они адсорбируют анионы из растворов сильных и умеренно сильных кислот, удаляют анионы из солей, образованных слабыми основаниями, и могут использоваться в нейтральных и кислых средах. [5]
Хлорметилированный гранулированный полистирол чаще всего применяют в качестве исходного сырья для получения большого числа хелатных смол. Это вещество производит промышленность во все возрастающем масштабе в качестве исходного материала для синтеза сильно и слабоосновных анионообменников. [6]
На различных коммерческих анионообменниках эта последовательность варьируется. Для слабоосновных ионообменников порядок ионов также несколько меняется, например гидроксильные ионы в этом случае являются сильными элюентами, так как диссоциация слабоосновных анионообменников в щелочной среде уменьшается. [7]
Поскольку при использовании смешанного слоя увеличивается расход химических реагентов и время регенерации, практически его используют только для удаления остаточных следов солей и гораздо реже - для адсорбции основной массы их. Если в очищаемом растворе имеются органические кислоты, следует предварительно испытать, будут ли они поглощаться в процессе обессоливания. В случае применения слабоосновных анионообменников органические кислоты не всегда полностью поглощаются и часто легко вытесняются в раствор более сильными кислотами, что в значительной степени снижает полезную объемную емкость такой смолы. Сильноосновные смолы, напротив, связывают органические кислоты настолько сильно, что регенерацию удается произвести лишь частично. [8]
Солевая форма - это такая ионная форма ионообменника, в которой противоионами не являются ионы водорода или гидроксила. Переведение из Н - и ОН-форм в солевую слабокислотных катионообменников и слабоосновных анионообменников в отличие от сильнокислотных и сильноосновных требует большего времени; кроме того, время переведения зависит от размера зерен ионообменника. [9]
Иногда реакция обмена протекает так медленно, что истинное равновесие практически не наступает. Скорость установления ионообменного равновесия зависит от многочисленных факторов, в том числе свойств ионообменника и растворителя. Например, слабокислотные ионообменники в Н - форме и слабоосновные анионообменники в ОН-форме набухают незначительно, и обменные реакции осуществляются на них очень медленно. Ионообменные реакции в неводной среде, особенно в неполярных растворителях, протекают очень медленно, значительно медленнее, чем в воде. Это связано с меньшим набуханием ионообменников в водноорганических и неводных средах, образованием обмениваемыми противоионами ионных пар с ионогенными группами матрицы. [10]