Алюминиевый анод

Cтраница 1

Алюминиевый анод использовался также в одной из разновидностей батарей типа Замбони, которые описаны выше. [1]

Алюминиевые аноды для катодной защиты применяют еще мало, вследствие высокого потенциала алюминия в глинистых почвах и склонности его выпрямлять переменный блуждающий ток в почвах, содержащих сульфат кальция. Розеифельда и В. В. Герасимова [ 47 показали, что увеличение содержания цинка до 30 % также улучшает положительные свойства алюминиевых анодов. Преимуществом алюминиевых протекторов остается их меньшая стоимость. В последнее время И. Н. Францевич с сотрудниками [50] предложил для протекторов алюмокальциевыи сплав, содержащий 7 55 % Са. Преимуществом этого сплава является его де-пассивация что должно позволить устанавливать аноды без специальной засыпки. Однако защитный потенциал и этого сплава уступает потенциалу магниевых сплавов. [2]

Алюминиевые аноды можно засыпать смесью гл-ины с добавкой 5 % Nad и 5 % Са ( ОН) 2, а также омесью равных количеств гипса и глнны. [3]

Алюминиевый анод в сочетании с электролитом обладает вентильными свойствами. [4]

Применение алюминиевых анодов из алюминия для электролитического хромирования и некоторых других электрохимических процессов представляет большой интерес. [5]

Схема электролизера с засыпными электродами. [6]

Активность алюминиевого анода также определяется природой и концентрацией присутствующих в воде анионов. Наибольшее влияние на активность алюминиевого анода оказывает хлор-ион. С увеличением температуры воды от 2 до 80 С выход алюминия по току повышается, и особенно резко в интервале 2 - 30 С. При более высоких значениях плотности тока с повышением температуры воды возрастает напряжение на электродах и снижается выход алюминия по току. [7]

В случае алюминиевого анода цепь побочных реакций на аноде обрывается на образовании окисла, так как окись алюминия нерастворима в кислотах. Окислы других металлов в кислотах растворимы, и цепь побочных реакций на аноде обогащается еще одним звеном. [8]

В случае алюминиевого анода цепь побочных реакций на аноде обрывается на образовании окисла, так как окись алюминия нерастворима в кислотах. Окислы других металлов в кислотах растворимыми цепь побочных реакций на аноде обогащается еще одним звеном. [9]

Расход материалов стальных и алюминиевых анодов соответствует выходам по току около 100 %, т.е. почти весь ток в анодном процессе расходуется только на ионизацию металла. С точки зрения экономики, рекомендуют применять аноды из Ст. [10]

Элемент с алюминиевым анодом, электролитом - раствором А1С13 и катодом МпО2 с графитом имел напряжение 1 4 - 1 0 В и работал в течение 50 дней при температурах от - 30 до 45 С. [11]

Значительный сдвиг потенциалов алюминиевого анода в положительную сторону в обычно используемых электролитах, вследствие чего рабочие потенциалы А1 и Zn близки друг к другу, высокая коррозия алюминия и другие его недостатки как анода - все это затрудняет использование алюминия в элементной практике. [12]

В результате растворения алюминиевого анода образуется гидрооксид алюминия А1 ( ОН) 3, а железного - Fe ( OH) 3, которые коагулируют органическую фазу в СОЖ; образующееся вещество выносится с помощью пузырьков водорода и кислорода, выделяющихся соответственно на катоде и аноде, на поверхность жидкости. [13]

Поляризационные кривые для анода из стали У-10 в растворе кислот ( Н3Р04, H2S04, Cr03 при 80.| Общий ход поляризационной кривой для. [14]

Поляризационная кривая для алюминиевого анода в растворе тех же-кислот ( рис. 6) имеет один участок для предельного тока, на котором наблюдается электрополировка. Следовательно, в данном растворе алюминиевый анод полируется без газовыделения и электродный процесс электрополировки состоит преимущественно в растворении алюминия ( Al-Зе - А13) и разряде иона гидроксила без видимого выделения газообразных продуктов. [15]

Страницы: 1 2 3 4