Гидратированная форма

Cтраница 1

Гидратированная форма полярографически неактивна. [1]

Кристаллическая структура а - А1203 ( 22. [2]

Важнейшая гидратированная форма оксида алюминия - 7 - АЮОН ( бемит), получаемый при добавлении раствора аммиака к кипящему раствору соли алюминия. В природе встречается также минерал диаспор ( у - АЮОН), рассыпающийся при нагреве на мелкие кусочки. Кристаллический А1 ( ОН) 3 получают вытеснением из щелочного раствора алюмината диоксидом углерода. [3]

Преобладает гидратированная форма, однако восстанавливаться на капающем ртутном электроде способна только негидратирован-ная форма. Поэтому при наложении достаточно высокого потенциала концентрация последней вблизи электродной поверхности падает до нуля. Это вызывает сдвиг равновесия вправо и приводит к образованию новых количеств негидратированных молекул формальдегида, которые могут вступать в электродную реакцию. Однако скорость смещения равновесия мала, поэтому подвод деполяризатора в более заметной степени контролируется скоростью химической реакции, чем скоростью диффузии. [4]

Разнообразие гидратированных форм фторного хрома связано, возможно, с автокомплексообразованием. [5]

В гидратированной форме он образуется при окислении сурьмы концентрированной азотной кислотой Оксид сурьмы ( V) имеет кислотный характер. Соответствующая ему кислота не изолирована и существует только в водном растворе. Однако соли ее хорошо известны. Они имеют состав Me1 [ Sb ( OH) e ] и называются стибатами, или, точнее, гексагидроксостибатами. [6]

Если активность гидратированной формы катализатора выше исходной, и катализатор достаточно чувствителен к порциальному давлению водяных паров ( рн 0), то чем выше PHjo тем лУчше работает катализатор. Наиболее заметно влияние реакционней среды на катализатор в тех случаях, когда изменение его - состава приводит к фазовым превращениям. При этом активность фаз в общем случае может различаться сколь угодно сильно. [7]

Существует несколько гидратированных форм оксида алюминия, начиная от А1О - ОН до А1 ( ОН) з - Прибавление аммиака к кипящему раствору соли алюминия приводит к форме АЮ-ОН, известной под названием бемита. Вторая форма АЮ-ОН встречается в природе как минерал диаспор. [8]

Например, известны мало гидратированная форма NaOH - H2O и сильно гидратированные соединения NaOH - 7H2O и другие. [9]

В активных центрах гидратированной формы, действующих как кислота Бренстеда, возможна замена одного иона Н, приходящегося на каждый атом алюминия, ионом щелочного металла. [10]

Состав и ионообменные емкости некоторых цеолитов. [11]

Емкости получены для гидратированных форм. [12]

Полагают [3], что неактивную гидратированную форму образуют также и ароматические альдегиды. Для алифатических альдегидов потенциалы полуволны восстановления зависят от рН и составляют от - 1 5 В до - 1 8 В отн. [13]

Первая из них представляет собой гидратированную форму BiPCVwI O, которая кристаллизуется в тригональной сингонии. Данные по содержанию воды в этом соединении противоречивы. [14]

Другой довод в пользу существования гидратированной формы хиназоли-на дает его мягкое окисление в водных кислотах с образованием 3 4-дигидро - 4-окс охиназолина, что и должно получиться из а-карбиноламина. [15]

Страницы: 1 2 3 4