Cтраница 1
Энергия ионизации водорода составляет 313 ккал / г-атом. [1]
Энергия ионизации водорода составляет 1310 кДж / моль. [2]
Энергии ионизации водорода, гелия и лития соответственно равны 13 00; 24 58 и 5 39 ов. [3]
Так, энергия ионизации водорода равна 13 6 эв / атом, что составляет 312 ккал / г-атом. [4]
Как показывают эти данные, энергия ионизации водорода не только резко превосходит энергию ионизации натрия, но и несколько превышает энергию ионизации хлора. Таким образом, ни о какой характерности металлической функции для свободного атома водорода не может быть и речи. [5]
Как и следовало ожидать, энергия ионизации водорода равна энергии электрона в невозбужденном атоме водорода с обратным знаком. [6]
Как видно, соответствие между величиной энергии, вычисленной нами, и взятой из литературных источников, удовлетворительное, что подтверждает правильность расчета отдельных энергий ионизации водорода и восстановления этилена. [7]
Таким образом, металл в водном растворе взаимодействует с кислотой, если сумма энергии ионизации металла и энергии гидратации водородного иона меньше суммы энергии гидратации металлического иона, энергии ионизации водорода и половины энергии диссоциации молекулы водорода. [8]
Вначале рассмотрим физические процессы при ионизации отдельных атомов. Энергия ионизации водорода, например, может приниматься равной работе, затрачиваемой на образование новых кулоновских полей вокруг электрона и протона от атомного радиуса до бесконечности. В атомном состоянии в области за атомным радиусом кулоновские поля электрона и протона взаимно уничтожаются. Работа образования этих новых кулоновских полей равна половине вновь созданной электростатической энергии, так как, согласно теореме вириала, электрон в основном состоянии имеет кинетическую энергию, равную половине его потенциальной энергии. [9]
Предложено несколько механизмов потери массы МП звездами, но окончательно этот вопрос еще не решен. В [472, 536] рассматривалась возможность сброса протяженной оболочки красного гиганта за счет энергии ионизации водорода, выделение которой делает энергетически выгодным улет оболочки на бесконечность. В отсутствие динамических расчетов подобного сброса нет возможности судить о том, насколько важен этот механизм. [10]
Очевидно, что рассматривать нужно только этот период: до рекомбинации фотоны испытывают многократное томсоновское рассеяние на свободных электронах. После рекомбинации средняя энергия фотонов и в особенности энергия фотонов в рэлей-джинсовской части спектра во много раз меньше энергии ионизации водорода, нейтральный газ прозрачен. Возможность вторичной ионизации газа и рассеяния фотонов при гСгрек обсудим отдельно, в связи с конкретными предположениями о возмущениях. Это же вещество играет роль пробных частиц, составляющих систему отсчета. [11]
Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, s - элементом. Однако даже в общих признаках ( сходный характер спек-тра, образование иона Э4, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов: протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глубоко внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома; энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов; поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах; его восстановительная активность проявляется лишь при высоких температурах. С другой стороны, можно указать на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами ( см. стр. Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [12]
Ядром атома водорода является субатомная частица - протон, а электронная оболочка образована одним-единствен-ным электроном. Между ядром и валентным электроном нет ослабляющих их взаимодействие ( экранирующих) электронных оболочек, радиус атома Н невелик, поэтому для отрыва электрона от атома водорода нужна значительная затрата энергии. Энергия ионизации водорода равна 1310 кДж / моль. [13]
Что означает отрицательная энергия. А то, что, когда электрон находится в атоме, у него энергии меньше, чем когда он свободен. Иначе говоря, в атоме он связан. И нужна энергия, чтобы вырвать его из атома; для ионизации атома водорода требуется энергия 13 6 эв. Не исключено, конечно, что потребуется вдвое или втрое больше энергии, или в я раз меньше, так как расчет наш был очень неряшлив. Однако мы схитрили и выбрали все константы так, чтобы итог получился абсолютно правильным. Эта величина - 13 6 эв - называется рид-бергом энергии; это энергия ионизации водорода. [14]
Изучение свойств большого числа соединений, содержащих водород, показывает, что ионный характер связей с водородом приблизительно такой, как если бы водород имел энергию ионизации около 200 ккал / моль. Таким образом, связь фтора с водородом в HF - ионная, и химики считают, что электроны смещены к атому фтора, а на атоме водорода создается частичный положительный заряд. Водород ведет себя как элемент с более низкой энергией ионизации, чем у фтора. Это же справедливо, но в меньшей степени, при образовании связей водорода с кислородом и азотом. Углерод-водородная связь имеет лишь слабый ионный характер. На другом конце периодической таблицы элементов, как известно, газообразный гидрид лития имеет значительный дипольный момент, но этот диполь направлен в другую сторону. В LiH электроны смещены к атому водорода, а на атоме лития создается частичный положительный заряд. Для наших целей достаточно рассматривать образование связей с водородом, принимая кажущееся значение энергии ионизации водорода рсоным приблизительно 200 ккал / моль. [15]