Элементарный химический акт
Cтраница 2
Поскольку молекулярный механизм элементарного химического акта и возможных равновесных промежуточных реакций неизвестен, при выводе уравнения скорости реакции по теории переходного состояния воспользуемся термодинамическим методом, выражая химические потенциалы реагентов и активированного комплекса и константы равновесия реакций через активности растворенных веществ. [16]
 |
К понятию энергии активации. [17] |
Следовательно, теория элементарного химического акта должна давать возможность расчета высоты энергетического барьера и вероятности образования переходного состояния исходя из строения и свойств реагирующих молекул. Одним из первых направлений в развитии теории элементарных реакций является теория активных столкновений. [18]
Им изучается физика элементарного химического акта. [19]
Поскольку молекулярный механизм элементарного химического акта и возможных равновесных промежуточных реакций неизвестен, при выводе уравнения скорости реакции по теории переходного состояния воспользуемся термодинамическим методом, выражая химические потенциалы реагентов и активированного комплекса и константы равновесия реакций через активности растворенных веществ. [20]
Современное состояние теории элементарного химического акта и теории катализа позволяет определить лишь направления, по которым следует вести поиски катализаторов и условий процесса. Как правило, еще требуются большие экспериментальные исследования при создании новых высокоэффективных катализаторов и каталитических процессов. Одной из задач химической кинетики является выяснение возможности представления сложного химического процесса в виде стадий и определение скоростей, констант скоростей и энергий активации отдельных стадий. Эта задача частично решается в разделе химической кинетики, который получил название формальной кинетики химических реакций. [21]
Между энергетическими характеристиками элементарного химического акта - тепловым эффектом и энергиями активации прямой и обратной реакций - существует простое соотношение. [22]
 |
Зависимость Igk от 1Т. [23] |
В простых реакциях, элементарный химический акт в которых протекает в одну стадию, молекулярность совпадает с порядком реакции. В большинстве же случаев порядок и молекулярность реакции различны. Совпадение порядка и молеку-лярности обычно имеет случайный характер и ему не следует придавать какого-либо физического смысла. Судить о молекулярности реакции по стехиометрическому урав-нению нельзя, так как обычно меж-ду ними нет никакой связи. [24]
В простых реакциях, элементарный химический акт в которых протекает в одну стадию, молекулярность совпадает с порядком реакции. В большинстве же случаев порядок и молекулярность реакции различны. Совпадение порядка и молеку-лярности обычно имеет случайный характер и ему не следует прида-шать какого-либо физического смысла. Судить о молекулярное реакции по стехиометрическому уравнению нельзя, так как обычно между ними нет никакой связи. [25]
Необходимо констатировать, что элементарный химический акт недостаточно изучен как в теоретическом, так и в экспериментальном отношении. В частности, следует отметить неудовлетворительное состояние теории активированного комплекса применительно к реакциям, идущим без активации, где само понятие активированного комплекса теряет свой обычный смысл. В неудовлетворительном состоянии находится экспериментальное изучение природы и скорости элементарных актов в подавляющем большинстве реакций. [26]
Реакции, в которых элементарный химический акт протекает за счет двух встречающихся друг с другом молекул, носят название бимолекулярных. [27]
Дл - ша цепи элементарных химических актов достигает сотен тысяч звеньез. [28]
Это особенно относится к элементарному химическому акту в термических реакциях, рассмотрению которого посвящены отдельная глава монографии и значительная часть других глав. В соответствующих главах рассмотрены также элементарные акты фотохимических реакций и реакций в электрическом разряде, причем особое внимание уделено фотохимической и электрической активации молекул. [29]
На первый взгляд, проблема элементарного химического акта в мономолекулярной реакции может показаться более простой, чем в бимолекулярной реакции. В действительности это далеко не так. Трудность проблемы заключается в том, что большинство мономолекулярных реакций являются сложными реакциями, протекающими через ряд параллельных и последовательных стадий. [30]
Страницы: 1 2 3