Cтраница 2
В случае равновесия в гетерогенных системах газ - жидкость, [ аз - твердая фаза, жидкость - твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными; состояние равновесия между фазами задается правилом фаз. [16]
В случае равновесия в гетерогенных системах газ - жидкость, газ-твердая фаза, жидкость-твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными; состояние равновесия между фазами задается правилом фаз. [17]
Теории катодной инверсионной вольтамперометрии и других видов неамальгамного инверсионного анализа ( в особенности на нертутных электродах) при рассмотрении практических ситуаций сильно осложняются, и, в общем, корреляции между теорией и экспериментом не очень хороши. Причина этого отчасти заключается в том, что необходимо знать активность твердого вещества на электроде, а ее нелегко определить, когда твердое вещество осаждается на поверхности электрода. Кроме того, при осаждении часто наблюдается много не вполне понятных поверхностных явлений. Поэтому обычно используется полностью эмпирическая градуировочная процедура измерений по отношению к стандартному внешнему или внутреннему раствору. Конечно, на стадии растворения, которая следует за стадией потенциостатического электролиза, можно подсчитывать количество электричества и оценивать концентрацию с помощью закона Фарадея. [18]
Растворы труднорастворимых соединений характеризуются динамическим равновесием двух противоположных процессов: переход вещества из твердого состояния в раствор и кристаллизация его из раствора. Для характеристики растворимости труднорастворимых соединений используется величина, называемая произведением растворимости, которая отличается от константы равновесия процесса растворения лишь учетом того, что активность твердого вещества при постоянной температуре постоянна. [19]
Если реагирующий газ разбавлен химически инертным газом, то концентрацию С поступающего в реактор газа можно считать постоянной и равной ПО / У ( здесь п0 - количество молей реагирующего газа ( ССЦ), проходящего в начало реакционной зоны в единицу времени: и - объемная скорость - величина, постоянная в силу выбранных условий. Если концентрация CCU достаточно велика, скорость химического превращения может практически не зависеть от концентрации последнего, и при условии быстрого восполнения прореагировавшей части ССЦ реакция будет протекать в кинетической области, что необходимо для правильной, оценки активности твердых веществ. [20]