Равновесная активность

Cтраница 2

В результате для поддерживания необходимой равновесной активности и селективности катализатора часть катализатора системы приходится заменять свежим, что увеличивает себестоимость процесса. [16]

Описанный метод расчета предполагает, что равновесные активности измерены с высокой точностью. Некоторое различие в значениях параметров одной и той же системы, просчитанной различными методами, объясняется, по-видимому, разпым выбором минимизируемой функции и системы статистических весов. [17]

Рассчитывают растворимость соли из найденного значения равновесной активности при данной температуре. Повторяют опыт при другой температуре. [18]

В связи с (1.42), позволяющим рассчитывать равновесные активности ( концентрации) компонентов взаимодействующих систем, для дальнейшего важно ввести понятие о редокс-буфер-ности как одной из основных характеристик растворов редокс-систем. [19]

ДА, ав, ао и аЕ - равновесные активности веществ А, В, D и Е соответственно; Ка - константа химического равновесия для реакции (3.9), выраженная через равновесные активности реагентов. [20]

Ясно, что влиянием этого количества на величину равновесной активности можно пренебречь. [21]

Очевидно, что с уменьшением относительной концентрации ионов магния равновесная активность кальция уменьшается и облегчается выпадение СаСОз в осадок. Это положение подтверждается кривыми фиг. [22]

Здесь QA, ав, о, ЯЕ - равновесные активности компонентов реакции ( 1 - 1); т, п, р, q - стехиометрические коэффициенты. [23]

Изучение зависимости окислительного потенциала системы ферри - ферро от равновесной активности адденда ( ацетатных ионов), приведенное в настоящей работе, подтвердило предполагаемый состав комплексов железа. [24]

В слое LI достигнуто равновесное насыщение адсорбента, характеризующееся статической равновесной активностью адсорбента. [25]

Ка - истинная термодинамическая константа химического равновесия, выраженная через равновесные активности участников реакции. [26]

Изотерма адсорбции поглощаемого вещества ( / и рабочая линия адсорбции ( 2. [27]

Уголь выходит из колонны насыщенным на 70 % от своей равновесной активности. [28]

Состав раствора. [29]

В табл. 25 приведены расчеты констант равновесия предполагаемых реакций и равновесных активностей ионов. Из полученных цифр видна возможность выщелачивания ZnO, Zn3 ( AsO4) 2, ZnSiO4, но не ZnSiO3 и ZnS. Окислы меди ( II) и кадмия полностью растворяются, Си2О - частично, а сульфиды - ограниченно. [30]

Страницы: 1 2 3 4