Cтраница 1
Отношение й-эквив алентности является обычным отношением эквивалентности и поэтому для любого k на множестве всех состояний автомата Т определено разбиение на непересекающиеся классы - эквивалентных состояний. [1]
Разделение при помощи элюирования кислотой об-егчается, если исследуется смесь элементов разных рупп периодической системы; так как элементы разной алентности имеют различное сродство к катиониту. Чем лучше адсор-ируется ион, тем труднее его удалить при помощи дру-ого, хуже адсорбирующегося. Заметим, однако, что лово труднее вовсе не означает невозможно и ско-ее говорит только о кинетических затруднениях. [2]
До настоящего времени считали, что Ti4 ( 0 64 А) и Zr4 ( 0 87 А) бычно не замещают Si4 в силикатах. Несмотря на одинаковую алентность, они значительно отличаются от кремния размерами, следствие чего имеют другие координационные числа. [3]
Три нагреве без доступа кислорода ReClj диссоциирует с образованием ReCl3, который также получают восстановлением ReCLr водородом ии его разложением в токе азота при температуре 375 С. Соедине-ше ReCl3 кристаллизуется в гексагональной системе, температура шавления составляет - 727 С. Двойные соединения Re с С1 другой: алентности либо неустойчивы, либо их существование находится под омнением. [4]
Таким образом, атом может образовывать ковалентные связи не только однбэлектронньши и двухэлектронными ор-биталями, но и свободными орбиталями. Общее число валент - ных орбиталей, принимающих участие в образовании связи, называется ковалентностью. У элементов II периода, имеющих четыре орбитали, одну S - HjrPHlEHl Ш итаипи максимальная к6вале нТН0сТ вШ - четырем; у элементов III периода ма ксийГа льн а я Тсов алентность р а вн а шести за счет одной S - , трех Р - и двух d - - орбиталей. У d - элементов максимальная ковалентность равна девяти за счет пяти d - , трех Р - и одной S - орбитали. [5]