Cтраница 1
Алкены и нек-рые ароматич. [1]
Алкены характеризуются ввиду наличия двойной связи высо - кой реакционной способностью в реакциях присоединения, но повышенной, по сравнению с алканами, термостойкостью в отношении реакций распада. Этилен из алкенов наиболее устойчивый. Он всегда содержится в продуктах термолиза нефтяного сырья первичный и вторичный продукт их превращений. По стабильности он занимает промежуточное положение: ном и этаном. Термический распад этилена заметно температуре 660 С. [2]
Алкены полимеризуются и вступают в реакцию деструктив - ной полимеризации. [3]
Алкены с большим числом атомов углерода имеют большее число отличающихся структур и, соответственно, большее число изомеров. Алкены - бесцветные вещества, при содержании до четырех атомов углерода в обычных условиях - газы, от пяти до семнадцати атомов углерода - жидкости, а свыше восемнадцати атомов углерода - твердые тела. В химическом отношении алкены отличаются значительной реакционной способностью, которая обусловлена наличием двойной связи между атомами углерода. Эти две межуглеродные связи не равноценны: одна из них является сигма -, а другая - пи-связью ( см. гл. Пи-связь, являясь менее прочной, имеет склонность к разрыву, что обусловливает резко выраженную способность алкенов к реакциям присоединения. Алкены охотно присоединяют к себе атомы галогенов, кислорода, других окислительных элементов и сравнительно легко подвергаются полимеризации. [4]
Алкены с не-концевой двойной связью проявляют цис транс-изомерию. Часто атомы, непосредственно связанные с ненасыщенными С-атомами, одинаковы. [5]
Алкены можно получать восстановлением алкинов. [6]
Алкены легко превращаются в спирты ( разд. [7]
Алкены и алкины, не содержащие элсктроноакцепторных групп, с трудом реагируют в качестве диенофилов. [8]
Алкены характеризуются ввиду наличия двойной связи высокой реакционной способностью в реакциях присоединения, но повышенной, по сравнению с алканами, термостойкостью в отношении реакций распада. Этилен из алкенов наиболее устойчивый. Он всегда содержится в продуктах термолиза нефтяного сырья как первичный и вторичный продукт их превращений. По термической стабильности он занимает промежуточное положение между метаном и этаном. Термический распад этилена заметно начинается при температуре 660 С. [9]
Алкены полимеризуются и вступают в реакцию деструктивной полимеризации. В меньшей степени выражена реакция деполимеризации. Возможна также реакция циклизации. [10]
Алкены, двойные связи которых сопряжены с карбонильной, карбоксильной, амидной или сложноэфирной группой, при нагревании в ТГФ с хлорпалладат-ионом с высокими выходами образуют л-аллильные комплексы. В случаях, когда в аллнльной системе возможна стереоизомерия, карбонилсодержащие заместители занимают в л-аллильном комплексе преимущественно см-положение, если в положении 2 не содержатся заместители. Стерические факторы играют, по-видимому, главную роль и при образовании аллильных комплексов в ряду стероидов. [11]
Алкены могут также подвергаться дикарбоксилированию. [12]
Алкены и сопряженные диены с некоторыми - металлами ( Ag, Pt2, Hg2, Pd2 и др.) образуют типичные комплексные соединения, в которых они выступают в качестве я-лигандов. [13]
Алкены и сопряженные диены - это я-сйстемы небольшой протяженг ности. У алкенов имеется два л-электрона, связанные простой л-связью. У сопряженных диенов четыре л-электрона связаны воедино сопряженной тг-связью нецелочисленной кратности. [14]
Алкены не способны присоединять активный водород, выделяемый при действии кислот на активные металлы. [15]