Комплекс - магний
Cтраница 3
В отсутствие магния для того, чтобы сделать переход окраски в точке эквивалентности более четким, к раствору приливают несколько миллилитров раствора комплекса магния с ЭДТА. [31]
Наиболее подходящим для этого разделения будет аммонийный буфер, так как железо ( III) аммиачных комплексов не образует, а устойчивость комплексов магния ( II) с аммиаком невелика и их образование даже улучшает разделение. [32]
Селективность реакций в этом случае повышается за счет того, что ионы металлов, которые образуют менее прочные комплексы по сравнению с комплексом магния, практически не будут мешать определению. [33]
Необходимость предварительного разделения практически полностью исключается, если смесь оксина и бутиламина заменить тридентатным производным оксина, которое образует гексакоординированный, не содержащий воды комплекс магния. Таким реагентом является 7 - [ а - ( о-карб-метоксианилино) бензил ] - 8-оксихинолин ( КМАБ-оксин) [2241] ( см. также примечание к стр. Образование незаряженных экстрагируемых хелатов КМАБ-оксина с трех - или более высокозаряженными ионами из-за стерических препятствий затруднено или сильно замедленно. Реагент можно легко получить по реакции Манниха из метилового эфира атраниловой кислоты, бензальдегида и 8-оксихинолина [2236] ( формулу см. в разд. [34]
Во все четыре пробирки приливают по 0 05 мл буферного раствора изобутиламина и по 0 25 мл раствора бис-салицилальэтилендиамина, встряхивают и оставляют на5лшндля образования комплекса магния с реагентом. Затем растворы каждой пробирки последовательно наливают в кювету объемом 5 - 7 мл и и. [35]
К раствору, содержащему ион галлия ( III), добавили избыток аммиачного буферного раствора с рНЧО и точно 25 00 мл 0 0i5862 F раствора комплекса магния с ЭДГА. [36]
Авторы работы [689] проводят полярографическое определение магния с солохром фиолетовым RS при несколько меньших значениях рН ( - 9); в этих условиях для реагента и комплекса магния величиныEI /, составляют-0 58 и-1 15 в соответственно. [37]
Комплексы индикатора с Са, Sr, Ba окрашены почти так же интенсивно, как и полностью де-протонированный анион F6 ( рис. 17); однако комплекс с магнием окрашен значительно слабее, комплекс с цинком практически бесцветен ( см. спектры поглощения комплексов магния и цинка на рис. 17), и комплексы с тяжелыми металлами тоже практически бесцветны. Поэтому металлфталеин является хорошим индикатором только на щелочноземельные металлы. Определения проводят при рН от 10 до 11 5, так как в таком растворе индикатор окрашен в слабый розовый цвет, а прибавление Са2 -, Sr2 - или Ва2 - ионов вызывает появление глубокой фиолетово-красной окраски. [38]
Реакция идет сравнительно медленно, так что титрование следует проводить не слишком быстро или растворы должны быть немного нагреты. Комплекс магния относится к наиболее слабым комплексам ЭДТА, поэтому определению мешают многие ионы. Правда, большинство ионов из-за того, что определение проводят в щелочной среде, находится в очень небольших количествах. Тяжелые металлы, однако, мешают, даже если они присутствуют в небольших количествах, из-за блокирования индикатора. В этом случае к раствору необходимо добавить KCN для маскирования меди, никеля, кобальта и железа. Щелочноземельные металлы титруются вместе с магнием. Подробное исследование Льюиса и Мельника [1222] показало, что в присутствии кальция удовлетворительные результаты получают при определении суммарного содержания обоих металлов. [39]
Комплекс магния с магнезоном ХС окрашен в красный цвет. В зависимости от количества магния окраска раствора переходит в сине-фиолетовую, розовую или красную. Окраска комплекса магния устойчива в течение 3 - 4 час. Добавление до 30 % ацетона способствует повышению контрастности окраски. [40]
 |
Физико-химические свойства анализируемых веществ. [41] |
Определение основано на фотометрировании окрашенных комплексов магния и алюминия с арсеназо I. Комплекс магния образуется при рН 10 4 - 11 0 и окрашен в красно-фиолетовый цвет, комплекс алюминия образуется при рН 4 - 6 и окрашен в фиолетовый цвет. [42]
Для титрования кальция и магния в смеси используют малую растворимость гидроокиси магния. Комплекс магния с ЭДТА разлагается едкой щелочью, выделяя гидроокись магния, тогда как комплекс кальция с ЭДТА устойчив, так как гидроокись кальция лучше растворима в воде. При рН 10 ( в среде аммиачного буфера) титруют сумму кальция и магния. К другой части испытуемого раствора прибавляют едкую щелочь ( без карбонатов) и после осаждения гидроокиси магния титруют кальций. [43]
Для титрования кальция и магния в смеси используют малую растворимость гидроокиси магния. Комплекс магния с ЭДТА разлагается едкой щелочью, выделяя гидроокись магния, тогда как комплекс кальция с ЭДТА устойчив, так как гидроокись кальция лучше растворима в воде. При рН 10 ( в среде аммиачного буфера) титруют сумму кальция и магния. К другой части испытуемого раствора прибавляют едкую щелочь ( без карбонатов) и после осаждения гидроокиси магния титруют кальций. [44]
При рН 9 кальций, стронций и барий образуют с фталеинкомплексоном только первый и второй тип комплексов темно-красного цвета. Окраска комплекса магния слабее, ион бериллия не реагирует. Это различие используют в качественном анализе. [45]
Страницы: 1 2 3 4