Cтраница 1
Комплексы переходных металлов катализируют и ряд других превращений алканов, благодаря которым в молекулы алканов вводят новые функциональные группы. Например, под действием катализатора на основе гек-саметилбензол ( пентаметилциклопентадиенил) родия алканы могут быть превращены в алкилбораны. Алкилбораны легко реагируют далее с перок-сидом водорода в щелочной среде с образованием спиртов. [1]
Комплексы переходных металлов получают взаимодействием углеводов с солями металлов в щелочной среде при температуре 20 - 30 С, при избытке лиганда. Для положительного хода реакции важна последовательность смешения растворов полисахарида, затем едкого натра и соли металла. Комплексообразование может идти ступенчато и зависит от рН среды. [2]
Комплексы переходных металлов - хорошо известные и широко используемые в промышленности катализаторы процессов жидкофаз-ного окисления углеводрродов. Переход от гомогенных катализаторов к комплексам, химически закрепленным на поверхности минеральных носителей, с одной стороны, сохраняет особенности катализа гомогенными системами, о другой, - делает катализаторы более технологичными. [3]
Комплексы переходных металлов всегда дают полосы очень сильного поглощения в ультрафиолетовой области, которые не совсем точно называют полосами переноса заряда. Опытные данные, относящиеся к этим полосам, весьма скудны и их происхождение понято пока лишь формально. Однако следует ожидать, что эти спектры будут интенсивно изучаться в ближайшее десятилетие. [4]
Комплексы переходных металлов, как правило, окрашены, что объясняется наличием у них d - электронов, энергетические уровни которых подвергаются небольшому расщеплению под влиянием кристаллического поля окружающих лигандов. [5]
Комплексы переходных металлов находят применение как катализаторы полимеризации в виде растворов, полученных электролитически без выделения; отдельных соединений. [6]
Комплексы переходных металлов имеют большое значение в изучении оптической активности молекул благодаря двум обстоятельствам. Во-первых, некоторые ионы переходных металлов, особенно Со1, Сгш, Rh111, Ir и Ptlv, образуют настолько инертные в кинетическом отношении комплексы, что их оптические изомеры вполне поддаются разделению, а скорость их рацемизации мала и отдельные изомеры удобно изучать спектроскопически. Во-вторых, для подробного исследования оптической активности требуется точное знание расположения энергетических уровней и электронных спектров изучаемых соединений; решение той и другой задачи значительно облегчается в случае комплексов переходных металлов, так как обычно эти соединения окрашены и их полосы поглощения находятся в видимой области. [7]
Комплексы переходных металлов часто имеют плоскую квадратную форму. В итоге для комплексов переходных металлов становятся более вероятными плоские структуры, поскольку рассматривавшийся ранее как легкий переход ( blg) - ( я2и) затрудняется. Другими словами, мы теперь имеем гибридные & р2 - орбитали. [8]
Комплексы переходных металлов ML3 обычно должны иметь плоскую тригональную структуру. Присоединение нуклеофила должно давать в зависимости от числа d - электронов либо тетраэд-рический аддукт, как в случае ВН3, либо плоский квадратный аддукт. Существует также возможность присоединения электрофила, соответствующая окислению на две единицы. [9]
Комплексы переходных металлов находят применение как катализаторы полимеризации в виде растворов, полученных электролитически без выделения отдельных соединений. [10]
Комплексы переходных металлов, содержащие как гидрид-ион, так и олефин, представляют особый интерес как промежуточные продукты в реакциях гидрирования; гидридокарбонил ( фумарони-трил) - бис - ( трифенилфосфин) иридий относится к этому типу комплексов. [11]
Комплексы переходных металлов с а-связанными перфтор-углеродными лигандами, вероятно, термодинамически неустойчивы из-за высокой энергии кристаллической решетки фторидов металлов. Возможно, относительно высокая термическая устойчивость М - К / - комплексов по сравнению с соответствующими комплексами М - Rh связана с увеличением устойчивости связи М - R / к диссоциации. [12]
Комплексы переходных металлов находят применение как катализаторы полимеризации в виде растворов, полученных электролитически без выделения отдельных соединений. [13]
Комплексы переходных металлов проявляют основные свойства не только по отношению к протонам, но и по отношению к кислотам Льюиса. При таком взаимодействии образуется донорно-акцепторная связь, в которой донором электронов является центральный атом комплекса. [14]
Комплексы переходных металлов часто выступают в роли катализаторов различных реакций. Например, гидратированные ионы переходных - металлов проявляют каталитическую активность в реакциях гидролиза сложных эфиров, в декарбоксилировании р-кетокислот и др. Каталитическая активность для ионов, входящих в ряд Ирвинга - Вильямса, обычно изменяется вполне закономерно. Считают, что причиной этого является образование промежуточных хелатных комплексов с молекулами, подвергающимися превращению. В результате комплексообразования облегчается атака координированного-лиганда и превращение протекает с большей скоростью. [15]