Cтраница 1
Комплекс бериллия экстрагируется из более кислых растворов, чем комплекс алюминия. Однако кривые зависимости процента экстракции от рН для бериллия и алюминия, приведенные автором, очень близки друг к другу, поэтому эффективность разделения этим методом сомнительна. [1]
Комплекс бериллия с нитрилотриуксусной кислотой ( НТА) описан Шварценбахом с сотрудниками [9]; они иолучили приближенное значение IgKeeL - S. В другой работе Швар-ценбаха и др. [10] указано, что комплекс бериллия с НТА не очень прочный. [2]
Комплекс бериллия с 2-пико лил-фенилкетоном ( см. табл. 13) количественно осаждаете. Закон Бер соблюдается для концентрации 1 - 11 мкг Ее / мл. [3]
Комплекс бериллия с 2-пико-лил - фенилкетоном ( см. табл. 13) количественно осаждается реагентом и полностью растворяется в хлороформе. При фотометрическом определении оптическую плотность экстракта измеряют при 380 ммк. Закон Бера соблюдается для концентрации 1 - 11 мкг Бе / мл. [4]
Комплекс бериллия экстрагируется из более кислых растворов, чем комплекс алюминия. Однако кривые зависимости процента экстракции от рН для бериллия и алюминия, приведенные автором, очень близки друг к другу, поэтому эффективность разделения этим методом сомнительна. [5]
Комплекс бериллия с я - ( м-толия) - п-метоксибвнзгидрокоамовой кислотой является малорастворимым в воде и термически устойчивым, что позволяет рекомендовать этот реактив для гравиметрического определения бериллия. [6]
Хелатные ионогенные комплексы бериллия с этилендиамином получают при растворении гидроокиси бериллия в водных растворах этилендиамина. [7]
Так как комплекс бериллия с хинализарином недостаточно устойчив ( Be: хинализарин 1: 1, log / С7СТ 3 55), проводить реакцию следует в присутствии большого избытка хинализарина. Однако как недостаток, так и избыток хинализарина приводит к большим ошибкам. Следовательно, фотометрическое определение бериллия при помощи хинализарина не вполне надежно. [8]
Так как комплекс бериллия с хинализарином недостаточно устойчив ( Be: хинализарин 1: 1, log / Суст 3 55), проводить реакцию следует в присутствии большого избытка хинализарина. Однако как недостаток, так и избыток хинализарина приводит к большим ошибкам. Следовательно, фотометрическое определение бериллия при помощи хинализарина не вполне надежно. [9]
В ИК-спектрах комплексов бериллия с м - и га - ОФИДА в области 1340 - 1360 см-1 и в области 1500 - 1520 см-1 не наблюдалось существенных изменений при всех значениях рН растворов. [10]
Состав и строение комплексов бериллия даже с простейшими органическими кислотами изучены недостаточно. Исследование карбоксилатов и оксикарбоксилатов ограничивается, в основном, изучением их поведения в растворах; только некоторые из них выделены в твердом состоянии. [11]
Возможно также, что комплексы бериллия с м - и м - ОФИДА имеют димерное строение, что и сближает величины их констант устойчивости с константами устойчивости мономерных комплексов бериллия с о - ОФИДА. [12]
Флуоресценция растворов, содержащих комплекс бериллия с морином, зависит от температуры, поэтому холостой, стандартный и анализируемый растворы должны быть приведены к одинаковой температуре и, насколько возможно, близкой к комнатной. Если отсек флуориметра для анализируемой пробы термостатирован, то его температура и температура бани должны быть отрегулированы до комнатной температуры. [13]
При рН 4 6 комплекс бериллия с альбероном образуется очень быстро и при комнатной температуре сохраняет устойчивость не менее 4 час. [14]
В этих условиях экстрагируется только комплекс бериллия, а комплексы алюминия и многих других металлов не экстрагируются. [15]