Лабильный комплекс

Cтраница 1

Лабильный комплекс - это особым образом организованная структура; было бы неправильно думать, что он локализован в каком-то случайном месте ДНК. [1]

Хиральность в плоскоквадратном комплексе [ Pt ( Cptn2 ] 2 обусловлена хираль. [2]

Лабильные комплексы нельзя сначала расщепить, например, посредством кристаллизации, а затем изучать в растворе, так как они очень быстро рацеми-зуются. Однако, как будет показано ниже, это не мешает изучению центральных атомов, образующих лабильные комплексы, как оптически активных хромофоров. [3]

Лабильные комплексы образуются при взаимодействии ( CH3O) 4SicSO3 [620], ( С6Н5О) 451сдиоксаном [181], алкоксисила-нов с иодом [589, 604, 621], алкилалкокси - или ацетоксисиланов с трис ( 1 1 1 ДЗ. Аминоалкоксисиланы [623, 624] и алкоксиаминосиланы [625, 626] образуют с галогенидами металлов комплексы за счет атомов азота, а не кислорода. [4]

Лабильный комплекс - комплекс, в котором замещение лигандов происходит с большой скоростью. [5]

Лабильными комплексами называют комплексы, в которых лигапды быстро замещаются на другие, инертными - те, в которых подобное замещение происходит медленно. [6]

Лабильными комплексами называют комплексы, в которых лиганды быстро замещаются на другие, инертньпш - те, в которых подобное замещение происходит медленно. [7]

Образование лабильного комплекса SO2 с металл-ионом катализатора, по мнению ряда исследователей, является важным этапом реакции жидкофазного гомогеннокаталитического окисления SO2 водными растворами солей марганца. Во всяком случае, именно склонностью ионов Cr4 к образованию комплексных соединений с НС1 объясняются каталитические свойства окиси хрома в реакции окисления хлористого водорода. [8]

Так называемые лабильные комплексы в отличие от инертных сравнительно быстро реагируют при обмене или замещении своих лигандов. [9]

В случае лабильных комплексов взаимное влияние может приводить к изомеризации: напр. [10]

В случае лабильных комплексов какая-либо абсолютная конфигурация [ например, Л ( 666) ] не может быть изучена в чистом виде. [11]

Скорость обмена лиганда у некоторых комплексных ионов в водных растворах при 20 - 30 С. [12]

Различие между инертными и лабильными комплексами наложило глубокий отпечаток на химию координационных соединений в растворах, поскольку методы изучения ионов этих классов во многом различны. [13]

Разграничение между инертными и лабильными комплексами условно. [14]

Различие между инертными и лабильными комплексами наложило глубокий отпечаток на химию координационных соединений в растворах, поскольку методы изучения обоих классов ионов различны. [15]

Страницы: 1 2 3 4