Анионный комплекс

Cтраница 1

Анионный комплекс сочетали с катионом органического красителя метилового фиолетового ( HMeV), и образовавшийся малорастворимый в воде ассо-циат экстрагировали толуолом. [1]

Анионный комплекс V ( V) с ПАР в присутствии нитрона экстрагируется хлороформом. Определению не мешают А1, Са, Сг, К, Mg, Mn, Na, W, Zr, SO -, CN -, 50-кратные количества Mo, 25-кратные - Nb, Sn, Та. Титан маскируют гидрофторидом аммония, Fe ( III) - тиомоче-виной. В этом случае не мешает 0 35 мг железа. Метод позволяет определять 10 - % ванадия. [2]

Анионный комплекс V ( V) с ПАР в присутствии нитрона экстрагируется хлороформом. Определению не мешают А1, Са, Сг, К, Mg, Mn, Na, W, Zr, S04, CN -, 50-кратные количества Мо, 25-кратные - Nb, Sn, Та. Титан маскируют гидрофторидом аммония, Fe ( III) - тиомоче-виной. В этом случае не мешает 0 35 мг железа. Метод позволяет определять 10 % ванадия. [3]

Впервые анионный комплекс Pt ( ll), XX и димер XXI были получены Цейзе - [1-5] при кипячении соединений Pt ( IV) B этаноле. [4]

Определение состава. [5]

Анионных комплексов в этих условиях не обнаружено. [6]

Для анионных комплексов с большим числом зарядов ( ZnClf -, GdGl, HgCl, а также соответствующих бромид-ных и иодидных комплексов) этот эффект не наблюдается. С одной стороны, под действием потенциала Доннана эти ионы сильнее исключаются из фазы ионита. С другой стороны, им труднее покинуть фазу раствора, так как они больше нуждаются в гидратации, а фаза раствора имеет более высокую диэлектрическую постоянную, чем фаза ионита. [7]

Исследование анионных комплексов, требующее применения анионного обмена, обычно проводится в условиях высокой концентрации лиганда. В этих условиях ионная среда не может сохраняться постоянной и, следовательно, возникает необходимость учета неидеальных свойств системы. В выражение, связывающее коэффи - - циент распределения металла с концентрацией лиганда, необходимо вводить коэффициенты активности всех участвующих в равновесии частиц как в фазе раствора, так и я фазе ионита. [8]

Для анионных комплексов с большим числом зарядов ( ZnCl -, CdCl -, HgCl -, а также соответствующих бромид-ных и иодидных комплексов) этот эффект не наблюдается. С одной стороны, под действием потенциала Доннана эти ионы сильнее исключаются из фазы ионита. С другой стороны, им труднее покинуть фазу раствора, так как они больше нуждаются в гидратации, а фаза раствора имеет более высокую диэлектрическую постоянную, чем фаза ионита. [9]

Исследование анионных комплексов, требующее применения анионного обмена, обычно проводится в условиях высокой концентрации лиганда. В этих условиях ионная среда не может сохраняться постоянной и, следовательно, возникает необходимость учета неидеальных свойств системы. В выражение, связывающее коэффициент распределения металла с концентрацией лиганда, необходимо вводить коэффициенты активности всех участвующих в равновесии частиц как в фазе раствора, так и в фазе ионита. [10]

Из анионных комплексов Э ( IV) относительно более просты по составу и структуре галогенопроизводные. Наиболее устойчивы в растворах и легко образуются фторокомплексы. [11]

Название анионных комплексов оканчивается на - ат. [12]

Образование анионных комплексов СиХрТ в спиртовых растворах гораздо более предпочтительный процысс, чем в водшх растворах. [13]

Экстракция анионных комплексов кобальта ( II) растворами четвертичных аммониевых оснований в дихлорэтане зависит от строения амина и природы лиганда. Экстракция нитратов циркония, ниобия и др. растворами трибутилфосфата ( ТБФ) в предельных одноатомных спиртах и простых эфирах уменьшается по мере увеличения поляризуемости разбавителя в данном гомологическом ряду. Спирты лучше экстрагируют ниобий, чем ТБФ. [14]

Из анионных комплексов серы ( IV) наиболее типичен ( сульфит-ион), имеющий пирамидальное строение. Иеподеленная электронная пара атома серы вследствие 5р3 - гибридизации с а-связывающими электронными парами направлена к вершине тетраэдра. Легкость перехода иона S0 - в ион SOj обусловливает его довольно сильные восстановительные свойства. [15]

Страницы: 1 2 3 4