Cтраница 1
Сульфосалицилатные комплексы железа значительно прочнее рода-нидных. [1]
Сульфосалицилатные комплексы железа используют для дифференцированного определения железа ( III) и железа ( II) при их совместном присутствии. [2]
Сульфосалицилатные комплексы железа используют для дифференцированного определения железа ( Ш) и железа ( II) при их совместном присутствии. [3]
Сульфосалицилатные комплексы железа используют для дифференцированного определения железа ( III) и желе-за ( П) при их совместном присутствии. [4]
Измеряют интенсивность окраски сульфосалицилатного комплекса железа на фотоколориметре с синим светофильтром при Я 420 - 430 ммк и содержание металлического железа находят по калибровочному графику. [5]
Сульфосалициловая кислота образует при рН 4 5 окрашенный комплекс с железом. Растворы сульфоса-лицилатного комплекса железа и соли кобальта в среде ацетатного буферного раствора имеют различную окраску, причем в некоторой области спектра поглощение сульфосалицилатного комплекса железа имеет максимальное значение, а поглощение солью кобальта практически равно нулю. [6]
Сульфосалициловая кислота образует при рН 4 5 окрашенный комплекс с железом. Растворы сульфоса-лицилатного комплекса железа и соли кобальта в среде ацетатного буферного раствора имеют различную окраску, причем в не которой области спектра поглощение сульфосалицилатного комплекса железа имеет максимальное значение, а поглощение солью кобальта практически равно нулю. [7]
Большинство фотометрических методов определения фторидов являются косвенными. Образуя прочные бесцветные соединения со многими металлами, фторид-ионы разрушают окрашенные комплексы этих металлов. В методе, основанном на применении сульфосалицилатного комплекса железа ( Ш), раствор обесцвечивается, а в методе с использованием комплекса эриохром-цианина R с цирконием окраска раствора изменяется ( см. стр. Другим примером косвенных методов служит определение фосфатов с применением хлоранилата лантана. Фосфат-ионы вытесняют из труднорастворимого хлор-анилата лантана окрашенный хлоранилат-ион. [8]
Железо определяют титрованием исследуемого раствора при рН 1 - 2 раствором трилона Б в присутствии сульфосалициловой кислоты как индикатора, которая образует с железом комплексное соединение, окрашенное в красно-фиолетовый цвет. При титровании трилоном Б сульфосалицилатный комплекс железа разрушается и образуется более прочный комплекс комплексоната железа. Конец титрования фиксируется по исчезновению красно-фиолетовой окраски сульфосалицилатного комплекса железа. Находящийся в растворе желтый комплексонат железа не мешает титрованию трилона Б хлоридом цинка с ксиленовым оранжевым. [9]
Водные растворы сульфосалициловой кислоты от малейших следов железа окрашиваются в розовый цвет. Для этой цели растворяют 1 - 5 г сульфосалициловой кислоты в 100 мл воды. Катионы железа ( III) при рН от 1 8 до 2 5 образуют комплексный катион [ Fe ( Sulfosal) ], окрашенный в буровато-розовый цвет. Если рН меняется в пределах от 3 до 4, то растворы окрашены в розовый цвет. Интенсивность окраски зависит от кислотности среды. Сульфосалицилатные комплексы железа значительно прочнее роданидных. Кузнецов указывает, что определение при значениях рН от 2 до 3 имеет некоторое преимущество, так как ему не мешают любые количества алюминия, кальция, марганца, меди и других катионов. Однако при этом мешают фторид-ионы. В щелочной среде возможно определение железа в присутствии фторид - и фосфат-ионов, но мешают алюминий, медь и другие катионы. [10]