Арсеноксид
Cтраница 1
Арсеноксид переводят в дихлорарсин ( III) действием концентрированной соляной кислоты. [1]
Отмытый арсеноксид растворяют в 5 % соляной кислоте, полученный раствор размешивают с активированным углем и фильтруют, после чего к нему добавляют при температуре 8 - 10 концентрированную соляную кислоту до получения 15 - 20 % общей концентрации хлористого водорода в растворе. [2]
Арсеноксиды общей формулы RAsO представляют собой ангидриды алкил - и арилмышьяковистых кислот RAs ( OH) 2, а соединения типа RAsX2 ( где X-атом галогена) являются галоген-ангидридами этих кислот. [3]
Осадок арсеноксида ( имеющий светлошоколадный цвет) отфильтровывают и тщательно отмывают от минеральных примесей сначала насыщен-ным раствором поваренной соли, затем охлажденной до 4 - 5 водой. [4]
 |
Физические свойства простейших органических арсинов. [5] |
Третичные арсины окисляются кислородом воздуха до соответствующих арсеноксидов. Некоторые из них используются в качестве экстрагентов для экстракции металлов. Аналогично протекают реакции третичных арсинов с серой и галогенами; в первом случае образуются серусодержащие аналоги арсеноксидов общей формулы RgAsS, во втором - триалкил - или триариларсен-дигалогениды - R3AsX2, где X - атом галогена. [6]
Можно полагать, что реакция такого типа лежит в основе прямого противоширохетозного действия миарсенола. Взаимодействуя с арсеноксидом по этой схеме - унитиол и другие дитиолы, кроме того - способны освобождать от мышьяка заблокированный фермент ( см. также с. Здесь следует упомянуть и дефероксамин ( синоним - десферал) - сложное производное пропионгидроксамовой кислоты. Оказалось - что этот препарат избирательно реагирует с железом и образует с ним комплексное соединение. Тем самым создается возможность удаления из организма железа при передозировке железосо держащих лекарственных веществ. Ценным свойство § деферокс-емина является то, что он не удаляет железо и гемоглобина и ферментов тканевого дыхания и существенно не влияет на выделение других металлов и микроэлементов из организма. [7]
По окончании предыдущей реакции реакционную массу нейтрализуют раствором аммиака и к полученному светло-коричневому осадку арсеноксида при температуре 12 - 14 медленно, при перемешивании, добавляют рассчитанное количество гидросульфита натрия. [8]
Нилен [263] с помощью потенциометри-ческого титрования показал, что алифатические члены этого ря а имеют рКа вблизи 0 0, что легко позволило бы изучать их титрованием в уксусной кислоте. Интересно отметить, что окиси аминов и фосфинов менее основны, чем соответствующие амины и фосфины, а сульфоксиды, арсеноксиды и селеноксиды и другие, наоборот, более основны, чем их исходные соединения. [9]
 |
Физические свойства простейших органических арсинов. [10] |
Третичные арсины окисляются кислородом воздуха до соответствующих арсеноксидов. Некоторые из них используются в качестве экстрагентов для экстракции металлов. Аналогично протекают реакции третичных арсинов с серой и галогенами; в первом случае образуются серусодержащие аналоги арсеноксидов общей формулы RgAsS, во втором - триалкил - или триариларсен-дигалогениды - R3AsX2, где X - атом галогена. [11]
Наиболее полно рениевая кислота экстрагируется из растворов серной, фосфорной и фтористоводородной кислот, что объясняется сильной положительной гидратацией анионов этих кислот. По своему высаливающему действию анионы располагаются в ряд, полностью совпадающий с рядами упорядочивающе-разупорядо-чивающего действия их на структуру воды. Последние члены ряда ( NC3 J -, ClOJ) также экстрагируются в виде сольватов соответствующих кислот. В качестве растворителей обычно используются спирты, трибутилфосфат и некоторые другие фосфорорганичес-кие кислородсодержащие соединения, а также некоторые кетоны. Судя по аналогии с поведением перхлорат-иона [994], рениевая кислота также может быть извлечена производными арсеноксида. [12]
Страницы: 1