Значение - термодинамический потенциал
Cтраница 2
 |
Поверхность термодинамического потенциала. [16] |
Предположим, что для определенной температуры построена поверхность термодинамического потенциала / ж ( жидкой фазы) ( рис. V.9) и известно значение термодинамического потенциала для твердой фазы компонента А. Условие равновесия твердой и жидкой фаз моделируется конической поверхностью, касательной к / ж и проходящей через / тв, где / тв - термодинамический потенциал твердой фазы. Если линию касания 1е2 ортогонально спроецировать на изотермическую плоскость У. [17]
 |
Поверхность термодинамического потенциала. [18] |
Предположим, что для определенной температуры построена поверхность термодинамического потенциала / ж ( жидкой фазы) ( рис. V.9) и известно значение термодинамического потенциала для твердой фазы компонента А. Условие равновесия твердой и жидкой фаз моделируется конической поверхностью, касательной к / ш и проходящей через / тв, где / тв - термодинамический потенциал твердой фазы. [19]
 |
Зависимость ЭДС и тер - [ IMAGE ] Схема солнечной батарея. мического ПД топливного элемента / кремний тнпа. г крем й. [20] |
ЭДС и термический КПД топливного элемента, определяемые формулами (8.23) и (8.25), могут быть рассчитаны по имеющимся термодинамическим таблицам, содержащим значение термодинамического потенциала, энтальпии и энтропии рабочих веществ. [21]
Из соотношений (1.6.1) и (1.6.3) непосредственно следует, что в ходе обратимых процессов, протекающих при постоянных значениях каких-либо двух из четырех величин Т, S, V, Р, значение соответствующего термодинамического потенциала не изменяется. Более того, можно показать, что любые отклонения от состояния равновесия, происходящие при фиксированных значениях аргументов некоторого термодинамического потенциала, приводят к возрастанию этого потенциала. Иначе говоря, значение термодинамического потенциала, соответствующее равновесному состоянию макросистемы, является наименьшим из всех возможных его значений. [22]
Четвертый раздел Принцип равновесия и его приложение к системе с неизменяющимися молекулами содержит вопросы: принцип равновесия Гиббса; правило Максвелла; возрастание энтропии при необратимых процессах; возрастание энтропии и тепловая смерть; принцип равновесия в формулировке Гиббса; аксиоматика принципа равновесия; термодинамический потенциал; вывод условий равновесия из принципа равновесия; термодинамический потенциал одноком-понентной системы как функция энергии и энтропии; молекуляр о-теоретическое значение термодинамического потенциала; условия стабильности; правила фаз. Этот раздел сочинения Ван-дер - Ваальса более близко подходит по содержанию обычным курсам термодинамики. При этом надо заметить, что многие разделы обычных курсов термодинамики в книге Ван-дер - Ваальса не содержатся. [23]
Установлено [18], что в интервале 300 - 500 С равновесие наступает довольно быстро, тепловой эффект реакции составляет 42 9 кДж / моль. Значения термодинамического потенциала этой реакции становятся отрицательными только при температурах выше 800 К. В присутствии восстановителя, например при взаимодействии GeO2 со смесью СО и С12, реакция начинается при более низкой температуре и проходит через стадию предварительного образования фосгена. Экспериментальные данные [19] также подтверждают, что до 950 К хлор практически не вступает во взаимодействие с GeO2, а в присутствии твердого восстановителя хлорирование идет заметно, начиная с 830 К - Понижение температуры хлорирования в присутствии твердого восстановителя связано с хемосорбцией хлора на активных участках поверхности окисла. [24]
Полученные значения изменения энтальпии могут быть полезными в тепловых расчетах. Значения изобарно-изотермического термодинамического потенциала позволяют судить о возможности образования того или иного соединения в прокаливаемых хромитовых шихтах, о вероятности той или иной реакции. Подобные суждения могут быть высказаны с тем большей уверенностью, чем больше найденное абсолютное значение величины изобарного потенциала, которая может оказаться положительной или отрицательной. [25]
 |
Результаты вычисления теплоты сублимации красной модификации окиси свинца. [26] |
Справочнике значений термодинамических потенциалов была вычислена теплота образования фтористого свинца - 158 6 ккал / моль. [27]
Химический потенциал данного вещества может быть частной производной от любого термодинамического потенциала системы по числу молей данного вещества. Он является парциальным мольным значением термодинамического потенциала при условии неизменности соответствующих параметров состояния системы. [28]
При полимеризации обычно выделяется тепло, причем величина теплового эффекта зависит от природы мономера. С увеличением теплового эффекта понижается значение термодинамического потенциала, что способствует реакции полимеризации. Тепловой эффект при полимеризации циклических мономеров зависит от напряженности цикла, в некоторых случаях он может снизиться до нуля. [29]
Термодинамические потенциалы U ( V, S); I ( p, S); F ( V, t); Ф ( р, t) являются, как уже указывалось выше, аддитивными величинами. G какого-либо однородного тела, увеличивается в несколько раз, то во столько же раз должны увеличиться и значения термодинамических потенциалов U, I, F, Ф этого тела. [30]
Страницы: 1 2 3