Молибденовый ангидрид

Cтраница 3

Теплота образования окислов Сг. Mo, W, U. [31]

МоОз - трехокись молибдена, молибденовый ангидрид - можно получить прокаливанием на воздухе молибдена, сульфида молибдена и других соединений; чаще всего получается разложением молибдата аммония или обработкой его азотной кислотой. Трехокись молибдена слабо парамагнитна, в твердом состоянии является диэлектриком, в расплавленном - хорошо проводит электрический ток. [32]

Зависимость растворимости молибдата кальция от температуры. [33]

Подробным исследованием системы аммиак - молибденовый ангидрид - вода было установлено существование ( в твердой фазе) тримолибдата аммония ( NH4) 2O ЗМюО3 - 2Н2О и димолибдата ( NH4) 2O 2Мо03 Н2О, помимо. Термическое разложение этих молибдатов начинается во всех случаях при 110 С и после превращения исходного вещества сначала в безводные формы, а затем в простейшие молибдаты заканчивается при 280 С образованием молибденового ангидрида. [34]

Наконец, иногда готовят раствор молибденового ангидрида, который можно получить при слабом прокаливании молибдата аммония; молибденовый ангидрид легко растворяется в едких щелочах. В литературе нет каких-либо указаний на то, что способ приготовления молибденового реактива заметно влияет на результат. [35]

Для получения электролита 60 г молибденового ангидрида МоО3 растворяют в 150 мл серной кислоты ( уд. [36]

Двуокись молибдена МоО2 получают из молибденового ангидрида восстановлением водородом или гидразингидратом. [37]

Для очистки37 от возможной примеси молибденового ангидрида продукт переносят в стеклянную трубку с двумя газоотводными трубками и впускают в нее струю сухого хлористого водорода, полученного действием серной кислоты на поваренную соль или на соляную кислоту. Воздух из трубки вытесняют хлористым водородом и затем трубку нагревают при 500 - 550 до тех пор, пока не закончится выделение белых паров оксихлоридов молибдена. Конденсат оксихлоридов вытесняют из трубки прогреванием ее, например, пламенем газовой горелки. Остающийся коричневый порошок двуокиси молибдена охлаждают в атмосфере хлористого водорода, вытесняют последний углекислым газом и трубку запаивают. [38]

Двуокись молибдена МоОг получают нз молибденового ангидрида восстановлением водородом пли гпдразипгпдратом. [39]

Для очистки37 от возможной примеси молибденового ангидрида продукт переносят в стеклянную трубку с двумя газоотводными трубками и впускают в нее струю сухого хлористого водорода, полученного действием серной кислоты на поваренную соль или на соляную кислоту. Воздух из трубки вытесняют хлористым водородом и затем трубку нагревают при 500 - 550 С до тех пор, пока не закончится выделение белых паров окспхлоридов молибдена. Конденсат оксихлорпдов вытесняют из трубки прогреванием се, например, пламенем газовой горелки. Остающийся коричневый порошок двуокиси молибдена охлаждают в атмосфере хлористого водорода, затем вытесняют его двуокисью углерода и трубку запаивают. [40]

Растворяют 10 - 15 г молибденового ангидрида или молибденовой кислоты в избытке раствора аммиака при взбалтывании. [41]

Двуокись молибдена в отличие от молибденового ангидрида обладает сравнительно небольшой летучестью, п поэтому вводить поправки при расчете не нужно. [42]

Реакция с аммиаком подтверждает способность молибденового ангидрида реагировать с органическими веществами или с продуктами их пиролитического разложения в газовой фазе. [43]

Для получения молибдена 15 из молибденового ангидрида МоОз па 100 е его берут 37 г алюминия и 50 г фторида кальция. Реакцию проводят в шамотовом тигле ( стр. [44]

К числу легко испаряющихся окислов относится молибденовый ангидрид Поэтому при алюмипотермпческом восстановлении его беруг в избытке ио сравнению с теоретическим количеством, а для снижения температуры реакционной смеси и для облегчения выделения металла прибавляют плавни, например фторпд кальция. Можно также для получения молибдена вместо молибденового ангидрида применять двуокись молибдена, которая имеет высокую температуру кипения, почти не испаряется при температуре опыта п в то же время мало отличается в термохимическом отношении от молибденового ангидрида ( см. табл. 1, стр. [45]

Страницы: 1 2 3 4