Изменение - валентное состояние
Cтраница 2
Хотя взаимосвязь между изменениями валентного состояния переходных металлов в цеолитах и кристаллохимией последних еще не установлена, имеющиеся экспериментальные данные позволяют уже сегодня сделать ряд важных выводов. [16]
Процесс инверсии сопровождается изменением валентного состояния атома N от пирамидального к плоскому и снова к пирамидальному. Следовательно, влияние связанных с атомом N групп может, по-видимому, найти свое проявление в существенном увеличении ON от тетраэдрического. [17]
 |
Оже-спектр грани ( ПО - пп кристалла W до ( / и после ( 2 ионной бомбардировки и прогрева при 1300 С.| Пики А1 ( 0 и А1 ( Ш на спектре ЭСХА поверхности алюминия. [18] |
Так, при изменении валентного состояния атома серы с - 2 до 6 энергия ионизации увеличивается; при этом химический сдвиг ls - электронов превышает 5 В. В работе [ 126а ] приведен пример применения фотоэлектронной спектроскопии для анализа поверхности фторуглеродных полимеров. Этот метод чаще всего используют в аналитических целях, и поэтому обычно его называют электронной спектроскопией для химического анализа или сокращенно ЭСХА. [19]
Необходимо отметить, что изменение валентного состояния иона металла в растворе может происходить не только путем переноса электронов, но и путем переноса атома или группы атомов от одного реагента к другому. Так, окислительно-восстановительный процесс может произойти в результате переноса атома водорода от гидратной оболочки восстановленной формы к гидратной оболочке окисленной формы либо в результате обратного переноса группы ОН. [20]
На рис. 99 представлено изменение валентных состояний металлов больших периодов в зависимости от их атомного номера. Указаны валентности каждого металла в различных химических соединениях, причем валентности, соответствующие наиболее прочным соединениям, даны зачерненными значками. От I до VI групп высшей валентностью, отвечающей наиболее прочной химической связи, оказывается валентность, соответствующая номеру группы. Только у хрома наряду с шестивалентными соединениями сравнительно прочными оказываются и трехвалентные. В VII группе наибольшая прочность соединений соответствует двухвалентному марганцу, который бывает и одновалентным, однако технеций и рений дают более стабильные четырех -, шести - и семивалентные соединения. В VIII группе у железа, кобальта и никеля наибольшая прочность связи соответствует двух - и трехвалентным соединениям, а у рутения и осмия - четырехвалентным. У родия и иридия наиболее прочны трехвалентные соединения, у никеля, палладия и платины - двухвалентные, а у металлов I группы - меди, серебра и золота - устойчивы одновалентные соединения. Итак, обычные химические валентности у элементов 4-го, 5-го и 6-го периодов нарастают от 1 для калия, рубидия и цезия до 6 для хрома, молибдена и вольфрама, а затем падают до 1 у меди, серебра и золота. [21]
Реакции, протекающие с изменением валентного состояния компонентов, при высоких температурах могут проявлять меньшую однотипность, так как энергии перехода в возбужденные состояния соединений аналогичных элементов для разных валентных состояний неодинаковы. Так, энергии возбуждения атомов элементов подгруппы лития различаются значительно. Поэтому реакции диссоциации двухатомных молекул этих элементов на свободные атомы ( или процессы ионизации атомов), являющиеся формально однотипными, будут различаться сильнее, чем обычные однотипные реакции. [22]
Реакции, протекающие с изменением валентного состояния компонентов, при высоких температурах могут проявлять меньшую однотипность, так как энергии перехода в возбужденные состояния соединений аналогичных элементов для разных валентных состояний неодинаковы. Так, энергии возбуждения атомов элементов под-труппы лития различаются значительно. Поэтому реакции диссоциации двухатомных молекул этих элементов на свободные атомы ( или процессы ионизации атомов), являющиеся формально однотипными, будут различаться сильнее, чем обычные однотипные реакции. [23]
Зарождение свободных радикалов может происходить без изменения валентного состояния кобальта. Переход Со2 в Со3 ( по изменению окраски) наблюдается лишь после окончания действия ингибитора. [24]
Осаждение - растворение техногенных осадков без изменения валентного состояния ингредиентов. [25]
Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. [26]
Многообразие соединений титана, способность его к изменению валентных состояний, ступенчатый и сложный характер комплексообразования в растворах вызывают некоторые трудности при определении титана. [27]
Простейшим типом элементарных химических процессов, ведущих к изменению валентного состояния некоторых атомов в молекулах веществ, участвующих в реакции, является элементарный окислительно-восстановительный акт, заключающийся в переносе электрона от одной реагирующей частицы к другой. Следовательно, соответствующая элементарная реакция может идти в двух направлениях. [28]
Марганец образует соединения, дающие возможность наглядно проследить влияние изменения валентного состояния на свойства. [29]
Заметим, что наличие положительной энергии активаций здесь обусловлено изменением валентного состояния атомов С, участвующих в перестройке молекулы. [30]
Страницы: 1 2 3 4