Ион - металл
Cтраница 2
Ионы металлов характеризуются одни постоянным, а другие переменным координационным числом ( Табл. [16]
Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять и окислительные свойства, но они у них выражены значительно слабее, чем восстановительные. [17]
Ионы металлов ( двух -, трех - и четырехзарядные), способные давать амфотерные гидроксиды, образуют в щелочной среде гидроксокомплексы. [18]
Ионы металла, накапливаясь в растворе, вступают во взаимодействие со средой. Бели получающиеся соединения растворимы и таким образом выводятся из сферы реакций, то может происходить глубокое разрушение металла. В случае образования нерастворимых соединений последние осаждаются на поверхности образца в виде пленки, которая затрудняет как переход ионов металла в раствор, так подход электролита к металлу, что приводит к замедлению процесса растворения, а подчас и к полному прекращению коррозии. [19]
Ионы металлов, обычно несущие положительный заряд больше единицы, легко могут образовывать хелаты, и их можно рассматривать как надкислоты, которые могут существовать в нейтральном растворе. [20]
Ионы металлов не катализируют Декарбоксилирование монокарбоно-вых кислот, вероятно, потому, что координирование ионом металла более устойчиво в основном состоянии, чем в переходном. Однако, с другой стороны, можно предположить, что ионы металлов могут катализировать карбоксили-рование веществ, имеющих активные атомы водорода, поскольку комплекс иона металла должен быть более устойчив в переходном состоянии, чем в основном. Основным состоянием мог бы быть метилкарбонат металла или, как было найдено, метоксид магния. [21]
Ионы металлов из препаратов РНК удается удалить только частично, причем для этого требуется либо длительный ( не менее 24 час) диализ против раствора двунат-риевой соли этилендиамннтетрауксусной кислоты ( 2 - ЭДТА), либо применение ионообменных смол. [22]
Ион металла в реакциях такого рода может вести себя по-разному: 1) экранировать ( гасить) отрицательные заряды на фосфатной группе, которые в противном случае стремились бы препятствовать атаке электронной пары нуклеофила, особенно в случае анионного нуклео-фила: 2) увеличивать реакционную способность атакуемого атома, оттягивая на себя электроны; 3) способствовать улучшению свойств уходящей группы; 4) служить связующим звеном между нуклеофилом и субстратом; 5) изменять рК и реакционную способность нуклеофила; 6) изменять, по-видимому, геометрию молекулы субстрата таким образом, чтобы облегчить протекание реакции. Катализ ионами металлов является важным для многих ферментативных процессов и включает, по-видимому, эти же факторы. Кроме того, ион металла может участвовать и в связывании субстрата на ферменте в правильном положении. [23]
Ионы металлов сильно различаются по эффективности действия, что проявляется в разной растворимости их комплексов, в различающемся сродстве металлов по отношению к АТФ и фосфатам ( присоединение металла к фосфату уменьшает, как правило, его нуклеофильную реакционную способность), а также в том, что в случае разных металлов в равновесии присутствуют различные относительные количества металлохелатов с разной структурой и реакционной способностью. Собственная каталитическая эффективность связанного металла также зависит от его природы. Скорость реакции увеличивается быстрее, чем возрастает концентрация иона металла. Кроме того, реакция в присутствии двухвалентных металлов ускоряется также однозарядными катионами, например катионами калия и в меньшей степени натрия. Поэтому можно полагать, что наблюдаемый катализ обусловлен главным образом образованием реакционноспособного комплекса, который содержит два иона металла и в котором заряд АТФ почти полностью экранирован. [24]
Ионы металла в растворе окружены лигандами или молекулами растворителя и образуют внутреннюю координационную сферу, которая, в свою очередь, окружена внешней сферой, состоящей из менее прочно связанных молекул растворителя. [25]
Ионы металла могут быть удалены из сферы реакции при действии сульфида любого из тех металлов, которые в этом ряду находятся впереди данного металла. Количество примесей, которые остаются в растворе после такой очистки, определяется произведением растворимости сульфида удаляемого металла. [26]
Ионы металлов взаимодействуют с комплоксолами в большинстве случаев практически мгновенно с образованием растворимых, малодиссоциированных соединений постоянного состава. Этим методом можно определять практически все катионы и многие анионы. [27]
 |
Типы кристаллических решеток металлов.| Схемы химических связей в веществе. [28] |
Ионы металлов обычно располагаются в узлах решетки, а в пространстве между ионами находятся свободные ( валентные) электроны. [29]
Ионы металлов проявляют либо окислительные, либо восстановительные свойства. [30]
Страницы: 1 2 3 4