Cтраница 2
Свободный ион Си склонен самопроизвольно диспропор-ционировать [ ср. Однако соединения Си1, такие, как малорастворимые в воде галогениды СиХ или комплексы, например [ Cu ( CN) 2 ] -, являются достаточно устойчивыми. [16]
Свободный ион олова ( II) имеет электронную 52-конфигурацию, поэтому пирамидальная структура служит указанием на происходящее заметное s / з-смешение валентных орби-талей, а неподеленная пара электронов занимает при этом четвертое кординационное место в тетраэдре. [17]
Свободный ион СОз - является плоским и принадлежит к группе M 3h порядка g 12 ( фиг. [18]
Свободный ион церия находится в состоянии гР, причем основное состояние сильно анизотропно. Полем кристалла основной уровень расщепляется на некоторое число крамерсов-ских дублетов. Никакой сверхтонкой структуры обнаружено не было-стабильные изотопы церия не обладают ядерным моментом. [19]
Свободные ионы CN - предварительно разрушают азотной кислотой, осадок цианистого кадмия отфильтровывают. Ионы SC2 - в электролите определяют весовым методом, сущность которого приведена на стр. [20]
Свободные ионы CN - предварительно разрушают азотной кислотой, осадок цианистого кадмия отфильтровывают. Ионы SQ2 - в электролите определяют весовым методом, сущность которого приведена на стр. [21]
Свободный ион марганца ( III) также весьма неустойчив. [22]
Диффузирующие свободные ионы, некоторые комплексы и некоторые свободные молекулы легко выводятся из тканей и органов. Свободная фракция ионов и молекул находится в динамическом равновесии со связанной фракцией. Концентрация токсиканта в крови регулирует скорость его распределения в тканях и органах либо мобилизации из них в кровь. [23]
Свободный ион церия находится в состоянии - F, причем основное состояние сильно анизотропно. Полем кристалла основной уровень расщепляется на некоторое число крамерсов ских дублетов. Никакой сверхтопкой структуры обнаружено не было-стабильные изотопы церия не обладают ядерным моментом. [24]
Свободные ионы J практически не существуют; в зависимости от того, какой из описанных ниже методов применяется, одновалентный положительно заряженный иод присутствует в виде того или иного комплексного соединения. [25]
Свободные ионы трехвалентного марганца существуют недолго, они восстанавливаются. В анаэробных условиях четырехвалентный металл ( двуокись марганца) может действовать как окислитель и терминальный акцептор водорода, способен окислять цитохром или сукцинат, замещая цитохромоксидазу. [26]
Сколько свободных ионов ОН содержит 1 мл этого раствора. [27]
Такой свободный ион, вероятно, существует в соле-образных гидридах ( например, КН и СаН2), которые образует большинство электроположительных металлов. Существует также много гидридных комплексов как переходных, так и непереходных элементов. Однако в большинстве из них, особенно в тех, где электроположительный характер металла меньше, в связи металл - водород проявляется значительная доля ковалентности. Поэтому не существует резкой границы между гидридными комплексами и ковалентными гидридами, которые будут упомянуты в следующем разделе. [28]
Такой свободный ион, вероятно, существует в соле-образных гидридах ( например, КН и СаН2), которые образует большинство электроположительных металлов. Существует также много гидридных комплексов как переходных, так и непереходных элементов. Однако в большинстве из них, особенно в тех, где электроположительный характер металла меньше, в связи металл - водород проявляется значительная доля ковалентности. Поэтому не существует резкой границы между гидридными комплексами и ковалентными гидридами, которые будут упомянуты в следующем разделе. [29]
Однако появившиеся свободные ионы Нт в соответствии с законами ионообменного равновесия распределяются между обеими фазами, и поэтому образуется смешанный Me - Н - катионит. [30]