Cтраница 1
Калий азотнокислый, калиевая селитра KNO3, бесцветные кристаллы ромбической формы. С, при 400 С разлагается; растворимость в 100 г воды: 31 6 г при 20 С, 245 г при 100 С. [1]
Калий - внутриклеточный элемент, регулирующий кислот щелочное равновесие крови. Он участвует в передаче нерв ] импульсов, активирует работу ряда ферментов. [2]
Калий играет большую роль в построении живой протоплазмы, участвуя в синтезе белковых и углеводных соединений. Калий и магний необходимы для лучшего сбраживания сахара. Ионы Mg являются активаторами многих ферментов, участвующих в обмене фосфора, а также фермента энолазы. Микроорганизмы поглощают его из фосфорнокислого калия и других солей. [3]
Калий ртутноиодистый ( реактив Несслера), 0 5 / V в отношении KiHgJ: растворяют 115 г HgJa и 80 г KJ в достаточном количестве воды и доводят до 500 мл; прибавляют 500 мл QN NaOH и декантируют раствор с осадка, могущего образоваться при стоянии. Запасный раствор должен храниться в темноте. [4]
Калий и натрий являются наиболее активными металлами из всех часто встречающихся электроположительных элементов ( стр. Они очень быстро окисляются на воздухе и разлагают воду при обыкновенной температуре; водород воды восстанавливается до газообразного состояния, а металл окисляется до гидроокиси. Гидроокиси щелочных металлов являются весьма сильными основаниями, что видно по степени их ионизации ( стр. В твердом виде они являются наиболее стойкими из всех остальных гидроокисей и не расщепляются на окись и воду даже при плавлении. Получение чистых окисей удается лишь с большим трудом; осторожное нагревание металлов на воздухе ведет к образованию наряду с окисью значительного количества перекиси. [5]
Калий имеет три изотопа: f K, 4 К, К. [6]
Калий важен для всех живых существ. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. Однако в животных организмах ионов калия меньше, чем ионов натрия, и повышение концентрации калия оказывает вредное действие. [7]
Калий не образует устойчивых комплексонатов, поэтому его определяют косвенно: в оптимальных условиях осаждают гекса-нитритокобальтиат калия-натрия K2Na [ Co ( N02) 6 ], осадок растворяют в кислотах и определяют комплексонометрически кобальт. Метод применен для определения калия в сыворотке крови. Рекомендуется проводить холостой опыт со всеми используемыми реагентами и водой. [8]
Калий имеет три изотопа: f K, 4 К, К. [9]
Калий важен для всех живых существ. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. Однако в животных организмах ионов калия меньше, чем ионов натрия, и повышение концентрации калия оказывает вредное действие. [10]
Калий двухромовокислый вредно действует на организм человека. [11]
Калий железистосинеродистый в присутствии кислот или кислых солей, особенно при, нагревании, разлагается с выделением синильной кислоты - сильнейшего яда, вдыхание которого опасно для жизни. Поэтому с кислыми растворами K4 [ Fe ( CN) e ] следует работать под тягой и в резиновых перчатках. [12]
Калий железосинеродистый при нагревании с разбавленными сильными кислотами разлагается с выделением синильной кислоты - сильнейшего яда, вдыхание которого опасно для жизни. Поэтому с кислыми растворами K3 [ Fe ( CN) g ] следует работать под тягой и в резиновых перчатках. [13]
Калий и натрпй реагируют с жидкими хлоридами у / не при небольшом нагренашш, по при этом продукты реакции образуют на поверхности восстановителя плотную корку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому калий пли натрий приходится применять в расплавленном или даже в парообразном состоянии. Учитывая, что в таких условиях реакция развивается очень бурпо, а расплавленные хлориды п пары металла разрушают материал аппаратуры ( фарфор, кварц, стекло), следует для проведения реакций применять металлические реакторы, например стальные. [14]
Калий используется для синтеза калийных неорганических соединений. Он применяется в сельском хозяйстве как составная часть удобрений. Калий также входит в состав сплава калия и натрия, который применяется для теплопередачи в системах ядерного реактора и в термометрах для измерения высоких температур. [15]