Cтраница 4
Калий входит в состав многих известных нам веществ: поташа, едкого кали, жидкого мыла, лекарственных веществ и др. Перекиси натрия и калия ( Na2O2 и К Р4) применяют для регенерации кислорода в условиях, когда необходимо получать кислород искусственно для поддержания жизнедеятельности, например на подводных лодках. Натрий используют для осушки органических растворителей, абсолютирования спирта, сплавы натрия и калия - для сушки газов, отвода тепла в атомных реакторах, в производстве титана и во многих других процессах. [46]
Калий может самовоспламеняться на воздухе, поэтому его следует измельчать под слоем инертного растворителя ( защитные очки. Остатки калия осторожно уничтожают действием трет-бути-лового спирта. Если спирт при этом загорится, надо закрыть стакан пластинкой асбестового картона. Необходимо избегать попадания в калий воды и низших спиртов. [47]
Калий и натрий, как и следует ожидать, с разбавленной серной кислотой при комнатной температуре реагируют со взрывом. Но уже при - 50 С ( а в случае калия при - 68 С) реакция идет бурно и сопровождается воспламенением выделяющегося водорода. [48]
Калий выделяют из раствора в виде тетрафенилбората. Осадок растворяют в ацетоне и заканчивают определение аргентометрическим титрованием, основанном на том, что тетрафенилборат серебра практически нерастворим в ацетоне. [49]
Калий и кадмий образуют интерметаллическое соединение, содержащее 2 61 % калия. [50]
Калий хлористый технический ( хлорид калия) KCI - кристаллический рассыпчатый порошок или в виде гранул белого цвета с сероватым или красноватым оттенком. [51]
Калий цианистый технический ( цианид калия) KCN. [52]