Cтраница 3
Гидрохлорид этилового эфира глицина дисульфаминируется [82], но затем быстро гидролизуется водной кислотой до моносульфамата. [31]
В технике уже давно известно, что скорость растворения металлов в водных кислотах сильно понижается ( в 10 - 100 раз) от прибавления к водной среде фенола, углеводов, сульфо-кислот, нафтеновых и жирных к-т и др., чем и пользуются практики, напр, для предохранения от потерь металла ( при очистке поверхности листового железа от окислов) опусканием металла в кислую ванну ( H2S04 или НС1) - патент Фогеля, или напр, присадка а н т р, выработанная Степановым и Комовским в Химическом ин-те им. [32]
Основные свойства N-нитрозаминов очень слабы, и они поэтому нерастворимы в разбавленных водных кислотах. Для них характерна желтая или оранжево-желтая окраска. [33]
Присутствие этого иона в растворе впервые было установлено по данным удельной теплоемкости водных кислот [62], хотя аргументация этого вывода базировалась на довольно искусственной модели воды как смеси полимеров. Подтверждающие доказательства были получены из анализа термодинамических свойств концентрированных растворов кислот. Быстрый рост коэффициентов активности электролитов в концентрированных растворах может быть в значительной мере следствием удаления из раствора воды при гидратации ионов и, в результате этого, повышения истинной мольной доли растворенного вещества. [34]
Бели же по тем или иным соображениям необходимо ориентироваться на применение загущенной или водной кислоты, или той и другой с концентрациями НС1 значительно большими, ( например, 12 или 15 % НС1), то необходимо между этапом б и этапом в закачать воду в качестве буфера в количестве от 2 до 5 ж3 в зависимости от запланированных для скважины объемов кислоты. [35]
Другой довод в пользу существования гидратированной формы хиназоли-на дает его мягкое окисление в водных кислотах с образованием 3 4-дигидро - 4-окс охиназолина, что и должно получиться из а-карбиноламина. [36]
В 1951 г. Виттиг и Рафф [16] сообщили, что трифенилфенил-этинилборат лития реагирует с водной кислотой или иодом по типу а-атаки путь ( б) на схеме ( 8), давая соответственно фенилаце-тилен или иодфенилацетилен. Интересно, что и кислота, и иод в других условиях атакуют ( 3-положение и вызывают миграцию радикала от бора к сс-углероду. [37]
В результате присоединения НС1 в эфирном растворе трициклен превращается в хлоргидрат камфена; гидратация водными кислотами приводит к получению смеси борнеола и изоборнеола. [38]
Чтобы получить непрореагировавший бензальдегид в свободном виде, достаточно обработать его бисульфитное соединение либо разбавленной водной кислотой или основанием, либо формальдегидом. [39]
Пуберуловая кислота - антибиотик, выделенный из плесневого гриба Peni-puberulurn, - растворима в водных кислотах. [40]
Однако количественная оценка экспериментальных данных приводит к картине, не соответствующей известным представлениям о силе водных кислот и зависимости ее от концентрации. Серная кислота также оказывает лишь незначительное влияние. Возможное объяснение указанных фактов состоит в том, что при добавлении кислот молекулы воды в равновесной смеси становятся неэффективными благодаря образованию гидратов; при этом равновесие смещается в сторону образования фторфос-форной кислоты. Если принять это объяснение, то можно считать, что при низких концентрациях хлорной кислоты в смеси кислот одна молекула хлорной кислоты соединяется приблизительно с 3 75 молекулы воды; с увеличением концентрации хлорной кислоты число молекул воды, связанных с хлорной кислотой, уменьшается. При очень низкой концентрации серной кислоты одна молекула кислоты парализует действие двух молекул воды; эффективность действия серной кислоты увеличивается с ростом ее концентрации. Азотная кислота при малой концентрации связывает, невидимому, две молекулы воды. Водосвязывающее или ингибирующес действие бензолсульфокислоты, вероятно, аналогично действию азотной кислоты. [41]
Задача 2.11. Алкан формулы С5Н17 может быть получен обработкой четырех различных алкилхлоридов С5НцС1 цинком в водной кислоте. [42]
В 1951 г. В иттиг и Рафф [16] сообщили, что трифенилфенил-этинилборат лития реагирует с водной кислотой или иодом по типу сс-атаки путь ( б) на схеме ( 8), давая соответственно фенилаце-тилен или иодфенилацетилен. Интересно, что и кислота, и иод в других условиях атакуют ( - положение и вызывают миграцию радикала от бора к сс-углероду. [43]
Так, в условиях, способствующих ионизации, третичные спирты быстро реагируют на холоду с концентрированными водными кислотами по механизму. [44]
Предложены также общие методы выделения целевого компонента из его клатратного соединения: 1) растворением клатрата в водной кислоте; 2) отдувкой водяным паром из клатрата; 3) образованием взвесей клатрата в растворителе с нагреванием до его растворения. [45]