Количество - золе
Cтраница 2
 |
Прибор Фукса для измерения распределения скоростей течения в гелях и структурированных золях.| Характер изменения распределения скоростей течения коллоидных растворов в процессе застудне. [16] |
Приготовляют золь А1 ( ОН) 3 по методике, вписанной на стр. Отбирают часть золя, разливают его в пробирки, добавляют раствор КС. Все количество золя делят на три части; к первой добавляют наименьшее количество КС1, вызывающее застудневание, ко второй на 10 мг-экв / л больше и к третьей на 20 мг-экв / л больше. [17]
В течение диализа некоторое количество золя оседает на дне коллоидов мешков, причем оставшаяся часть золя по окончании диализа не претерпевала никакого дальнейшего изменения. Полученный золь отфильтровывался от выпавшего во время диализа осадка и анализировался на содержание в нем сернистой сурьмы. [18]
Приведенные расчеты Ес основаны на предположении об отсутствии деструкции цепей. Кривые зависимости количества золя от дозы, полученные Чарлзби ( 121 ] для силиконовых жидкостей различного молекулярного веса, вогнуты относительно оси доз ( см. стр. Служит доказательством незначительности величины отношения) 3 / а. Нет оснований считать, что деструкция играет значительную роль. Кривая зависимости количества золя от дозы, по которой можно судить о том, что происходит деструкция, может быть получена в том случае, если образуется полимер, содержащий заметную долю вещества, имеющего очень низкий молекулярный вес. [19]
В кислых растворах действие этих веществ значительно ела - бее. Сильнее всего действует в этих случаях железо, затем кобальт, медь, марганец, никель и свинец. Коллоидная гидро - окись железа действует в значительно меньшей степени, чем то же количество сульфата железа ( окисного), который, вероятно; выпадает в виде основного сульфата трехвалентного железа. Избыток кислоты имеет большое значение, изменяя, вероятно, степень гидролиза. При постоянном количестве и постоянном состоянии катализирующего платинового золя реакция разложения перекиси водорода и нейтральной и кислой средах протекает; как мономолекулярная реакция. Элементарный процесс разложе - j ния на самом металле протекает очень быстро. Однако в целом разложение происходит не мгновенно, вследствие того, что в макрогетерогенной системе диффузия к металлу требует опре - j деленного времени. Так как металл все время регенерируется, то4 НИЧТОЖНЫЕ количества металлического золя не теряют своей j силы в течение длительного времени и способны разложить: огромные количества перекиси водорода. Возможно, что платина - -, образует сначала нестойкую окись, реагирующую затем с перекисью водорода с выделением кислорода. Возможность образо -; вйния подобного промежуточного продукта, как показывают дан - - пые Грубе 278 вполне вероятна. [20]
Страницы: 1 2