Cтраница 3
Этим то и может быть объяснено то обстоятельство, что в лесных местностях воздух всегда содержит некоторое количество перекиси водорода, правда, не особенно много, так как Н2О2 легко разлагается на кислород и воду. Таким образом, ясно также, почему растения вы. [31]
Так как та же методика использовалась при холоднопламепыом и нижнетемпературном окислении, то и в этих случаях определялись количества перекиси водорода, которые образуются в реакционной зоне. Но тогда мы приходим к выводу, что с ростом температуры и переходом от нижнетемпературного через холоднопламенное к верхнетемпературному окислению происходит увеличение образования перекиси водорода. [32]
В первых двух колбах титруется оставшаяся неразрушенной перекись водорода, а в двух последних ( контроль) - все количество перекиси водорода, взятой для опыта. Поэтому количество разрушенной перекиси может быть найдено по разности между двумя этими титрованиями. [33]
Эти результаты показывают, что действительно существует зависимость между температурой и интенсивностью излучения, с одной стороны, и количеством перекиси водорода в растениях - с другой. [34]
Пробы на ион кобальта ( с роданистым калием, амиловым спиртом и эфиром) после подкисления проб раствора показывают, что по мере увеличения количества добавленной перекиси водорода синяя окраска спирто-эфирного слоя становится все менее интенсивной, но полностью не исчезает даже после добавления значительных количеств перекиси. Это говорит о том, что окисление кобальта происходит не количественно, и при дальнейшем добавлении перекиси водорода она просто разлагается каталитически. К полученному раствору окисленной соли добавлялось полутора -, двукратное по объему ( иногда и больше, в зависимости от концентрации раствора) количество 96 % этилового спирта, и смесь оставлялась стоять на ночь. [35]
В тлеющей дуге, зажженной в атмосфере адота, между отрицательным жидкостным электродом ( разбавленной серной кислотой) и штифтом Нсрнста в жидкости обнаруживается некоторое количество перекиси водорода. [36]
При этом оказалось, что хотя перекись водорода и задерживала развитие грибков, но после определенного инкубационного периода, менявшегося в зависимости от природы грибков и количества перекиси водорода, из спор выходили нити мипсллия, которые сначала покрывались пузырьками газа, а з тем обусловливали длительное выделение газов. Последнее увеличивалось с разрастанием мипеллия и прекращалось тогда, когда в питательной среде уже нельзя было обнаружить перекиси водорода при помощи двуокиси титана в сернокислом растворе. [37]
При переводе ионов ( ТЮ) 2 в комплексные перекисные ионы [ ТЮ ( Н2О2) ] 2 для последующего титрования их трилоном имеет большое значение количество избыточной перекиси водорода, на что авторы методики не указывают. При введении 4 - - 5 капель 30 % - ной Н2О2 в раствор, содержащий только ноны Fe3 1, расход трилона получается завышенным, так как происходит в некоторой степени окисление трилона; с одной каплей Н2О2 - расход трилона нормальный. Таким образом, для получения пе-рекисного соединения титана необходимо брать наименьшее количество перекиси водорода. [38]
При исследовании самоокисления разбавленных водных растворов гидразина ( 0 25 - Ш) Джилберт [143] и Одрит и Мор [144] обнаружили, что в качестве промежуточного продукта образуется некоторое количество перекиси водорода, хотя конечными продуктами являются вода, азот и следы аммиака. [39]
Бах и Шода2 исследовали количественно действие пероксидазы при окислении пирогаллола посредством перекиси водорода, определяя образующийся пурпурогалин, и установили, что при постоянном и избыточном количестве перекиси водорода выход пурпуро-галипа пропорционален количеству пероксидазы, а при постоянном избытке пероксидазы - количеству перекиси водорода. Эта пропорциональность наблюдается только до определенного предела, после которого дальнейшее прибавление пероксидазы или, соответственно, перекиси водорода не вызывает увеличения количества пурпурогалина. Этот предел соответствует, следовательно, полному использованию субстрата и указывает на максимальный выход пурпурогалина. Выходы, полученные Бахом и Шода в шести опытах, колеблются между 16.2 и 16.8 % и приближаются к максимальным выходам Ниренштейна и Спирса. Он считает, что Бах и Щода получили значительно меньшие выходы потому, что они применяли слишком большие концентрации перекиси водорода и работали с менее чистой пероксидазой. Учитывая эти данные, мне казалось небезинтересным проверить активность очищенной путем ультрафильтрования пероксидазы ( см. предшествующую статью) при окислении пирогаллола перекисью водорода. [40]
Развивая в дальнейшем эти опыты, Фишер и Вольф 125 применяли невзрывающуго смесь водорода и кислорода, а именно смесь, содержащую 97 % Г12 и 3 % Ог. Количество перекиси водорода, образующейся в трубке Бсртло, было тем больше, чем ниже была температура опыта. [41]
Принцип метода основан на определении количества субстрата ( перекиси водорода), которое может быть разрушено ферментом ( каталазой) в определенных условиях опыта. Количество перекиси водорода, взятое для опыта ( контрольная проба), и количество перекиси водорода, оставшееся после действия каталазы ( опытная проба), определяют титрованием перманганатом калия. Реакция протекает по следующему уравнению. [42]
Очистку раствора сернокислого цинка от незначительных количеств железа, перешедшего в раствор, производят 3 % перекисью водорода. Количество перекиси водорода для окисления железа определяют из расчета 0 5 мл 3 % перекиси на 1 л раствора. [43]
Образец для травления погружают в этот раствор. Количество перекиси водорода регулирует порядок выявления структурных составляющих. [44]
Разрушение гипохяорита, хлората и хромата проводится перекисью водорода. Количество перекиси водорода, необходимое для разрушения, определяется потенциометрически. В стакан костью 50 мл наливают 40 мл анализируемого раствора соли. Помещают в раствор перемешивающий стержень магнитно. Приливают раствор перекиси водорода. Скачок потенциала указывает, что разрушение окислителей закончено. Следует избегать излишка перекиси водорода, поскольку это мешает дальнейшему определению клея. [45]