Реальная концентрация

Cтраница 2

Количественное описание растворов в области реальных концентраций, представляющих практический интерес, до настоящего времени вообще мало продвинулось вперед. Попытки построения теорий растворов, охватывающих область концентраций более широкую, чем классическая теория Дебая - Хюккеля, отражены в цитированных выше монографиях, а также в ряде обзоров. Если в отдельных работах и были достигнуты некоторые частные успехи, то в целом продвижение в зону концентрированных растворов пока не удалось. Так как наша монография в основном посвящена именно области средних и высоких концентраций, то мы не имеем возможности останавливаться на деталях развития теории Дебая - Хюккеля и отсылаем интересующегося читателя к цитированным источникам. [16]

Необходимо также учитывать, что несовпадение реальных концентраций с рассчитанными в момент эквивалентности может быть разным и зависит от опыта экспериментатора, температуры, водородного показателя рН раствора. [17]

В связи с этим для получения реальных концентраций потоков по всем компонентам целесообразно принимать отборы продуктов равными потенциальному содержанию целевого компонента в исходной смеси. В этом случае всегда будут обеспечены положительные значения всех распределяемых концентраций компонентов в продуктах разделения. Кроме того, следует учитывать также, что высокие концентрации ключевых компонентов в целевых продуктах не всегда могут быть достигнуты разделением в одной сложной колонне. [18]

Для конденсированных фаз стандартная концентрация равна реальной концентрации данного вещества и относительная безразмерная концентрация равна 1, поэтому концентрации конденсированных фаз в уравнении константы равновесия не пишут. [19]

Таким образом, активность характеризует ту реальную концентрацию вещества в растворе, которая отвечает поведению данного вещества в системе. Например, если для 0 01 М раствора pilpi 0 009, то из этого следует, что компонент i ведет себя так, как будто количество его меньше, чем это следует из молярной концентрации. [20]

Во всех случаях оказывается необходимым при реальных концентрациях иметь в виду короткодействующие силы, а в смешанных растворителях - влияние соотношения компонентов растворителя на струк туру образующейся системы. [21]

Во всех случаях оказывается необходимым при реальных концентрациях иметь в виду короткодействующие силы, а в смешанных растворителях - влияние соотношения компонентов растворителя на структуру образующейся системы. [22]

Схема возможных источников появления водорода в тракте энергоблока. [23]

Сопоставление результатов расчета и экспериментальных данных о реальных концентрациях растворенных в паре водорода и кислорода показывает, что появление Н2 в паре связано в основном с процессами высокотемпературной коррозии при перегреве стенок труб парогенератора. Аналогичные расчеты, проведенные для случая, когда в паре присутствует аммиак и происходит дополнительное образование Н2 вследствие термической диссоциации аммиака, показывают, что и при этом доля образовавшегося за счет диссоциации водорода чрезвычайно мала. [24]

Кроме того, количество воды оказывает влияние на реальную концентрацию электролита в элементе и его емкость, поэтому влажность агломератов контролируется не менее одного раза в смену. Анализ на влажность проводится заводской химической лабораторией. [25]

В уравнении массопередачи движущей силой служит разность между реальной концентрацией одной из фаз и некоторой фиктивной концентрацией у ( или х), не существующей в неравновесном процессе. [26]

Другими авторами [6] на основании длительных наблюдений над реальными концентрациями SO2 также были найдены различия в концентрациях для одного и того же пункта при кратковременных отборах ( около 2 мин. [27]

Другими авторами [6] на основании длительных наблюдений над реальными концентрациями SC2 также были найдены различия в концентрациях для одного и того же пункта при кратковременных отборах ( около 2 мин. [28]

В водных растворах сильных электролитов ( кислот и щелочей) реальные концентрации [ Н ] и [ ОН - ] не равны их активной концентрации, так как ионная сила раствора ( i) больше нуля, а коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионрв меньше единицы. Поэтому упрощенное определение рН приводит к большим отклонениям от действительных величин. [29]

В этом уравнении под знаком логарифма поставлена величина а вместо реальной концентрации с. Величину а принято называть активностью. Смысл величины активности а можно охарактеризовать, назвав ее активной концентрацией. Свободная энергия раствора сильного электролита может быть выражена уравнением ( 46) только в случае подстановки некоторой величины, не соответствующей истинной концентрации. Различие между свойствами идеального раствора и раствора сильного электролита обусловлено наличием сил взаимодействия между ионами. Силы электрического взаимодействия обратно пропорциональны квадрату расстояния между зарядами, и, следовательно, при разбавлении раствора электролита, силы взаимодействия между ионами быстро падают. Это означает, что чем раз-бавленнее раствор электролита, тем ближе он по своим свойствам к раствору идеальному. [30]

Страницы: 1 2 3 4