Активная концентрация - ион - водород
Cтраница 2
Определение рН растворов электрометрическими методами основано на существующей зависимости изменения потенциала обратимого электрода от активной концентрации ионов водорода в растворе. [16]
Нормальный водородный электрод готовят из 2 я раствора серной кислоты ( в этом растворе принято считать активную концентрацию иона водорода 1 г-экв / л), который наливают в сосуд А. [17]
Отличие водородного электрода от металлического состоит в том, что его электродный потенциал зависит не только от активной концентрации ионов водорода в растворе, но и от давления, под которым поступает к электроду водород. Однако величина ошибки, вызванной колебаниями атмосферного давления, измеряется десятыми долями милливольта и ее в большинстве случаев можно не учитывать. Поэтому к водородному электроду с достаточной для практики точностью применим закон Нернста, в котором вместо активной концентрации ионов металла участвует активная концентрация ионов водорода. [18]
Соотношение между этими формами будет, очевидно, определяться, как и для других слабых кислот, активной концентрацией ионов водорода в воде. [19]
Здесь следует отметить, что иногда вместо символа рК применяют символ pati, чтобы подчеркнуть, что он относится к активной концентрации ионов водорода. Это не вызывается необходимостью. [20]
Очевидно, что окислительно-восстановительный потенциал таких систем будет зависеть не только от концентраций ( активностей) окисленной и восстановленной форм, но также от активной концентрации ионов водорода в растворе. [21]
Очевидно, что окислительно-восстановительный потенциал таких систем будет зависеть не только от концентраций ( активностей) окисленной и восстановленной форм, но также от активной концентрации ионов водорода в растворе. [22]
 |
Датчик индуктив - Достаточной прово-ного концентратомера, ра - ДИМОСТИ в емкостной встающего на частоте 50 гц. цепи.| Емкостный датчик. а - принципиальная. [23] |
Я - потенциал электрода при активной концентрации его ионов в растворе, равной единице; Л - универсальная газовая постоянная, равная8 31 дж; Т - абсолютная темп-ра; F - число Фарадея ( 96500 кулонов); ан - активная концентрация ионов водорода. Для измерения активной концентрации водородных ионов необходим электрод, закономерно изменяющий свой потенциал в зависимости от концентрации водородных ионов. Такими электродами являются: ме-таллооксидные ( сурьмяный, висмутовый, молибденовый, вольфрамовый) и стеклянный. Ни один из металлооксидных электродов не универсален в широком диапазоне значений рН и темп-р. Шире применяют стеклянный электрод ( рис. 1, а), позволяющий измерять концентрацию ионов водорода во многих растворах различного химич. Весь диапазон измерения величины рН ( от - 2 до 14) при температурах от 0 до 100 С охватывается посредством ряда электродов, отличающихся друг от друга маркой электродного стекла. [24]
Окислительно-восстановительный потенциал многих веществ зависит от рН среды. Это положение использовано для определения активной концентрации ионов водорода в растворах. [25]
Кислоты при растворении в воде диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, а щелочи - на катионы металла и анионы гидроксиола. Следовательно, при растворении в воде кислоты активная концентрация ионов водорода возрастает, а ионов гидроксила, в соответствии с уравнениями ( 94) и ( 95), уменьшается. При растворении щелочи происходят обратные явления. Таким образом, активная концентрация ионов водорода может обобщенно характеризовать кислотные или щелочные свойства раствора. [26]
 |
Блок-схема измерения на биениях. [27] |
К потенциометрии относятся основанные на измерении электродных потенциалов методы контроля концентрации растворов. Погенциометрический метод наиболее широко распространен для определения активной концентрации ионов водорода, характеризующих кислотные или щелочные свойства водного раствора. [28]
При погружении электрода в испытуемый раствор между поверхностью стекла и раствором происходит обмен ионами, в результате которого одновалентные ионы натрия или лития в поверхностных слоях стекла замещаются ионами водорода. Этот обмен идет до установления равновесия и приводит к возникновению потенциала, величина которого определяется активной концентрацией ионов водорода. [29]
Если раствор кислый и в избытке содержит ионы водорода, то процесс выщелачивания проходит очень полно и стеклянный электрод приобретает полностью свойства водородного. Иной результат получается при погружении стеклянного электрода в щелочной раствор, особенно при большой концентрации ионов щелочного металла в нем. В таком растворе активная концентрация ионов водорода мала и свободные места в кристаллической решетке стекла будут занимать не ионы водорода, а катионы щелочного металла, находящегося в растворе. Этот процесс происходит тем интенсивнее, чем меньше радиус катиона из раствора по сравнению с радиусом катиона щелочного металла стекла. [30]
Страницы: 1 2 3